高三化学专题一 化学反应速率和化学平衡.docVIP

专题一　化学反应速率和化学平衡 高考展望 　　化学反应速率是高考的常考内容，在命题中主要以选择题出现，主要考查的知识点有： 1.对化学反应速率的理解及进行有关的简单计算； 2.根据外界条件的改变，定性判断化学反应速率的改变。 化学平衡是每年高考的必考内容，题型以选择题及填空题为主，考点主要集中在： 1.化学平衡特征的理解及化学平衡状态的判断； 2.等效平衡的判断规律及应用； 3.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、气体体积变化的计算； 4.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。 化学反应速率与化学平衡是中学化学中的基本理论，这一基本理论在化工生产中应用广泛，因而涉及此内容的高考题往往以科学研究、社会生产、环境、健康等为背景，全面考查学生的知识技能。今后仍会是命题的热点。 1.外界条件对可逆反应速率的影响规律 升温，(正)、(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，(正)、(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，(正)、(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，(正)、(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，(正)急剧增大，(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变(正)、(逆)。 2.改变条件对化学平衡的影响规律 (1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间 越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 (2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增大。 (3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。 (4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量高(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量高(其他条件相同)。 (5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。 3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律 若反应物只有一种时，如：＋，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关： (1)若 Ａ的转化率不变 (2)若 A的转化率增大 (3)若 A的转化率减小 若反应物不止一种时，如：+ (1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 (2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物 转化率与气体反应物化学计量数有关。如，A、B的转化率都不变；如，A、B的转化率都减小；如，Ａ、Ｂ的转化率都增大。 4.稀有气体充入对化学平衡的影响 对于平衡反应N2（g)+3H2(g)2NH3(g)；来讲： （1）若体系内的压强保持恒定（容器体积可变）时，加入稀有气体，欲保持体系压强恒定，容器体积必然增大，因而引起c(N2)、c(H2)、c(NH3)变小，故平衡向左移动。 （2）若在恒温、恒容条件下，加入稀有气体，虽然平衡体系内的压强增大，但因容器的体积不变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，故平衡不移动。 （3）若方程式所表示的生成物气体分子数之和与反应物的气体分子数之和相等时，稀有气体或不与反应式中各物质发生反应的气体，加入到已达到平衡的体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。 5.平衡移动的判据 一体系达到化学平衡后，我们可以测定出它的压强、温度、密度及通过计算求得反应速率和平均相对分子质量等。这些数据中哪些可作为平衡移动的判据呢？ 就通式；的气态体系来讲： （1）压强：若，则压强变化可作为判据；若，则压强变化不可作为判据。 （2）温度：因任何反应的发生均伴随能量的变化，故温度变化与否可作为平衡移动的判据。 （3）密度：密度只随反应体系的体积变化而变化。故密度不能作为平衡移动的判据。即密度不变，平衡可能发生移动；而密度变化，平衡却不一定移动。 （4）正、逆反应速率：可作为平衡移动的判据。因为（正）=（逆），平衡未移动；当（正）≠（逆）时，则平衡就发生了移动。 （5）平均相对分子质量：要分三种情况：旧平衡体系的平均相对分子质量为达到新平衡时的平均相对分子质量为，对的反应来讲：当时，平衡正向移动；当时，平衡逆向移动。对来讲，则情况相反。对来讲：无论平衡移动与否，总有，所以不能用平均相对分子质量的变化与否来判断这类反应的平衡移动。 典题链接 【试题1】（2005年全国Ⅱ,11)已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(