高一化学：第一章《化学反应及其能量变化》学案旧人教版.docVIP

化学反应及其能量变化 【知识网络】 反应类型 第一节 氧化还原反应 【考点透视】 一、考纲指要 1．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 3．能判断氧化还原中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 二、命题落点 本节命题落点 氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断及粒子氧化性、还原性强弱比较；判断氧化还原反应发生的可能性，写出并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式；运用电子转移数目相等的原则进行有关氧化还原反应的计算。通过新的氧化还原反应考查学生对氧化还原反应基本概念的理解，是高考命题的趋势。 【典例精析】 例1： 据必威体育精装版报道，科学家发现了如下反应 O2 + PtF6 = O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为＋1价 C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6） 则转移1 mol电子 D．在O2（PtF6）中不存在共价键 解析：由题O2（PtF6）中Pt为+5价，F只有－1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O2（PtF6）为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键。 答案：C 例2：（06广东高考）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2 解析：在题目中有关键的词“很强氧化能力的物质”，能用来除去空气或水体中的杂质, 酸雨的SO2氧化为SO3并没有除去有污染,而且会使酸雨的酸性更强. 答案：A 例3： 反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应 2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………（1） 2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………（2） 下列有关说法正确的是（ ） A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D．氧化性 MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋ 解析：A中NaI 和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 5I－ + IO3－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O，A正确；I2在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是还原产物，所以B不正确；在反应（1）中生成1mol I2转移电子数为2，反应（2）中生成1 mol I2转移10 mol电子，C也不正确；D中由反应（1）、（2）得不到上述结论。 答案：A 例4：氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为 a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （ ） A．由反应可确定氧化性HClO4＞HClO B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了 5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl－ + 2IO3－ C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ 解析 由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A不正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I22I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3－5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl－ + 2IO3－，B正确；由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，可得n（Cl2）n（O2） = 23，由电子守恒得化学反应方程式为8 HClO3 = 3O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2H2O，电子转移数目为20e－，C不正确，D正确。 答案：BC 例4：某化学反应的反应物和产物如下 KMnO4