第九章+元素化学2.ppt

§1 碱金属和碱土金属 碱金属： 钫 放射性元素钫是锕的衰变产物： 227Ac ? 223Fr + 4He 半衰期约22 min 原子序数 原 子 量(amu) 基态电子构型 原子半径(pm) 第1电离能(kJ mol-1) 电子亲合能(kJ mol-1) 熔 点(?C) 沸 点(?C) 密 度(g cm-3) 熔化焓(kJ mol-1) 蒸发焓(kJ mol-1) 3 6.941 [He]2s1 152 520.2 59.63 180.54 1357 0.534 3.000 147.1 11 22.9897[Ne]3s1 186 495.8 52.87 97.81 903.8 0.971 2.602 97.42 19 38.0983[Ar]3s1 227 418.8 48.38 63.65 774 0.862 2.335 89.6 37 85.4678 [Kr]4s1 247 403.0 46.88 38.89 688 1.532 2.351 76.9 55 132.905[Xe]5s1 265 375.7 45.51 28.40 678.4 1.878 2.09 67.8 87 ( 223 ) [Rn]6s1 ?270 ?400 ? 25 677 ? ? ? 1. 通性： 银白色柔软金属，最硬的锂比铅要软得多。熔点由锂到铯降低，铯的熔点28oC。Na : K = 0.228 : 0.772的钠和钾的合金，熔点-12oC，有良好的导热性，可以在核反应堆中用作冷却剂。 IA族 最外层电子为 ns1 I2 ?? I1 M+ 离子 银白色柔软金属。金属键比同周期的碱金属强，熔点、沸点、硬度都比同周期的碱金属要高。Be的熔点1283oC（Li的熔点180.54oC） IIA族 最外层电子为 ns2 I3 ?? I1、I2 M2+ 离子 都是活泼金属 通常都是离子型化合物 例外：Li、Be、Mg 的化合物有较明显的共价性 碱土金属： 镭 铍能和铜、镍等金属形成高强度的合金，铍的最主要用途是生产合金，另一重要用途是在核反应堆中用作中子减速剂和反射剂 原子序数 原 子 量(amu) 基态电子构型 原子半径(pm) 第1电离能(kJ mol-1) 第2电离能(kJ mol-1) 电子亲合能(kJ mol-1) 熔 点(?C) 沸 点(?C) 密 度(g cm-3) 熔化焓(kJ mol-1) 蒸发焓(kJ mol-1) 4 9.01218 [He]2s2 113 899.4 1757.1 0 1283 2484 1.848 11.6 297.6 12 2.3035 [Ne]3s2 160 737.7 1450.7 -14 648.8 1105 1.738 8.95 127.6 20 40.078 [Ar]4s2 197 589.8 1145.4 4.1 839 1484 1.55 8.95 154.7 38 87.62 [Kr]5s2 215 549.5 1064.3 0 769 1384 2.54 9.62 154.4 56 137.327 [Xe]6s2 217 502.9 965.3 0 725 1640 3.51 7.66 150.9 88 ( 226 ) [Rn]7s2 223 509.3 979.1 0 700 ? 5 7.15 136.7 主 要 的 矿 物： 钠长石 Na[AlSi3O8] 钾长石 K[AlSi3O8] 光卤石 KCl?MgCl2?6H2O 菱镁矿 MgCO3 白云石 CaCO3?MgCO3 石膏 CaSO4?2H2O 方解石 CaCO3 碳酸锶矿 SrCO3 天青石 SrSO4