研究物质性质的方法和程序(用)详解.pptVIP

　　　　　比较金属钠与金属铁的性质 二、研究物质性质的基本程序 观察物质的外观性质 5、在NaOH溶液中滴加2滴酚酞，溶液显 色。滴入新制的氯水至溶液恰好褪色。褪色可能有两个原因，请回答下列问题： 1、因氯气与水反应生成的 ，具有漂白性，而使溶液褪色； 2、因氯气与水反应生成的 ，具有酸性，而使溶液褪色。请写出氯气与水反应的化学方程式 某同学为了证明使NaOH溶液退色原因是1还是2，设计了一个简单的实验，在已褪色的溶液中再滴入几滴 NaOH溶液，当观察到 ，说明是1引起的褪色；当观察到 ，说明是2引起的褪色。 红 HClO HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 溶液不变红 溶液变红 再见! 山东省东营市一中 制作：裴艳 练习： 1．钠元素在自然界中存在的主要形式为 ( ) A. 单质 B. 氧化物和过氧化物 C. 盐 D. 氢氧化物 2、将钠投入滴有酚酞的水中， 下列有关现象的叙述中错误的是 ( ) A. Na沉在水面底部。 B. Na熔成小球并在水面上四处游动 C. 有气体产生 D. 水溶液变为红色 3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中 置换出Cu 4、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是： A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、很活泼 * * 怎样才能更科学地认识物质的性质呢？ 第2节 研究物质性质的方法和程序 裴艳 在初中化学中你认识了哪些物质？ 以其中的一种物质为例,说说它具有 哪些物理性质和化学性质? 我是通过什么方法来研究这种物质 的物理性质和化学性质的？ 观察法和实验法 观察法 实验法 分类法 比较法 观察法 1.有目的,有计划 2.用感官,仪器去考察 3.同时思考,分析和综合 状态 熔点 密度 硬度 颜色 金属钠的物理性质及钠与水的反应 固态 银白色有金属光泽 小 可用小刀切割 小 低 ρ水ρ钠 观察*思考 钠的物理性质 现象 思考与结论 1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红： 钠的密度比水小 生成气体 生成碱 钠的熔点低 反应剧烈、生成气体 金属钠与水反应的现象 H2 NaOH 【拓展延伸】 预测金属钠与硫酸铜水溶液反应时可能出现的现象？ 现象：反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 严禁触摸！ 严禁随意丢弃！ 严禁比绿豆粒大！ ！ 实验法注意事项： 1、明确实验的目的、实验用品、实验步骤 注意控制条件，同样的反应物在不同条件下产物不同。 ２、仔细观察，做好记录 ３、实验后，要写好实验报告，并对结果进行分析总结。 （过氧化钠） 金属钠在空气中放置 在空气中加热金属钠 结论 实验现象 实验内容 －２ －１ 淡黄色固体 钠与氧气是否反应？ 活动*探究 剧烈燃烧 火焰呈黄色 表面迅速失 去金属光泽 白色固体 4Na＋O2=2Na2O　　　　　　 （氧化钠） ２Na＋O2=Na2O2 △ 【思考问题】 这组实验对你有什么启示？ 条件不同,产物有可能不同! △ 金属钠的性质小结 １．物理性质： ２．化学性质： 银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑ 4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色） ２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色） ▲ 分类法： 比较法： 分门别类的对物质进行研究，总结出各类物质的通性和特性。 找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。 不同点 相同点 性质 化学性质 物理性质 钠和铁的比较： 不同点 相同点 性质 化学性质 物理性质 固体/光亮的银白色/易导电、导热/有延展性 钠比铁密度小、熔点、沸点低,硬度小 １．金属间的置换反应 ２．与酸反应置换出氢气 ３．与氧气等非金属反应 １．常温下钠能与水反应,而铁不反应． ２．反应条件不同,剧烈程度不同 【问题*思考】 １.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ ２．在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？ 固体/具有金属光泽/良好的导电/ 导热