每课一练杂化轨道理论简介.docVIP

2.2 分子的立体构型 杂化轨道理论 练基础落实 知识点1　杂化轨道 1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 2．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 知识点2　利用杂化轨道判断分子的空间构型 ．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 4．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 BF3　CH2 CH2　　CH≡CH ⑤NH3　CH4 A． B． C． D． 6．下列推断正确的是 A．BF3为三角锥形分子 B．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键 ．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是 A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 练综合拓展 8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 ．苯分子 C6H6 为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是 苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化　苯分子内的共价键键角为120°　苯分子中的共价键的键长均相等　苯分子的化学键是单、双键相交替的结构 A． B．C． D． 10．下列关于苯分子的性质描述错误的是 A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120° B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键 C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 1.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 1．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是 A．甲醛分子中有4个σ键 B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化 C．甲醛分子中的O原子为sp杂化 D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 1．在BrCH CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 1.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则 1 X元素基态原子的电子排布式是__________________，Y原子的价层电子的电子排布图是_________________________________________________。 2 YX2的分子构型是____________。 3 YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，一个YX2分子中含________个π键。 1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答： 1 写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。 2 写出AB2的路易斯结构式：__________________。 3 B、C两元素的第