专题1微观结构与物质的多样性（a卷）.docVIP

《物质结构 元素周期律》诊 断 试 题 （ 时间：60分钟 总分：100分 命题：黄德清 ） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca – 40 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．我国的“神州号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： 　） A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2.无机化学命名委员会 国际组织 在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 （ 　） A.每1列都有非金属元素 B. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 D.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低 3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ 　） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 4．下列微粒中：① ② ③ ④ ，其核外电子数相同 的是（　 ） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （　　） 　 A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH 6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （　） A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．NaClX的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－ 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ 　） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y 8． A．金刚石与石墨 B．D2与H2 C．CO与CO2 D． Cl与Cl 9．下列各组中的元素，能形成离子键的是 A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，S 10．从海水中提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2 2Cl－+Br2，下列说法正确的是 A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂 C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂 11．下列各组顺序的排列不正确的是 A.原子半径：Na＜Mg＜Cl B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 碱性强弱：Be OH 2 LiOH KOH 12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ 　 ） 　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 　　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 　　C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 1下列说法正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴随有能量变化的都是化学 C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定同 D．在一个化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ??） 　　A．两种原子失去电子的能力相同 　　B．两种原子的核外具有相同的电子层数 　　C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 　　D．X的金属性比Y的金属性强 15．短周期元素M和N的离子M2+ 和N 2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ） A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小 C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等 16. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其最高化合价为 +2价 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、（本题包括4小题，共32分） 17．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同。吸热反应的宏观表现是 ， 其微观表现是 。 18. 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。从 19．元素的金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越 ，与酸或水反应生成氢气越 。 元素