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专题4 离子反应和离子方程式 考纲内容 1、理解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法。 2、学会正确判断离子是否共存的问题 内容要求 1、离子共存问题 2、离子方程式的正误判断 3、离子方程式的书写 一、离子共存问题 总原则：几种离子在同一溶液中能大量共存，则离子间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 离子无法共存的几种情况 1、生成沉淀（课本后溶解性表）、微溶物、气体、弱电解质、络合物（Ag+何NH3、Fe3+和SCN-） 2、发生氧化还原反应（尤其注意H+与NO3-、MnO4-的组合具有强氧化性，不能与其它还原性微粒Fe2+、S2-共存） 3、强碱性条件不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Al3+、NH4+、HCO3-、H+（除Na+、K+、Ba2+） 强酸性条件不能共存的离子：OH-、CO3-、SO3-、ClO-、CH3COO-、S2-、HCO3-、S2O32-、AlO2-、SiO32-、PO43- 注意——隐含的前提条件 酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）或者以pH()7的形式出现。 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液 由水电离出的[H+]或[OH-]=1×10-10mol/L的溶液等。 有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋。 离子共存问题 练习：15、17、23、24、28 二、离子方程式的正误判断 常见错误有： 1、改写是否正确。 2、原子是否守恒 3、电荷是否守恒 4、是否符合反应事实 例如：2Fe + 6H+ ==2 Fe3+ + 3H2↑ 氢氧化钡与硫酸反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 离子方程式的正误判断练习 3、4、5、8、9、10、11、12、13、14、21 三、离子方程式的书写 1、电离方程式的书写： 练习： Ba(OH)2、Na2SO4、KHCO3、NaHSO4 H2O、CH3COOH、H2S 2、水解方程式： 练习：Na2CO3、NH4Cl、KHCO3的水解。 （1）CO32- + H2O≒ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ≒ H2CO3 + OH- （2）NH4+ + H2O≒ H+ +NH3?H2O （3）HCO3- + H2O ≒ H2CO3 + OH- 离子方程式书写练习 1、2、7、16、18、19、25、26、27 常见离子方程式的书写： 练习：写出下列反应的离子方程式： （1）氢氧化钡溶液与硫酸钠反应 （2）硝酸银和盐酸反应 （3）锌和稀硫酸的反应 （4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 （1）Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ （2）Ag+ + Cl- ==AgCl↓ （3）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ （4）Ba2+ + 2OH-+Cu2++SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ 有关“量”的离子方程式的书写 1、向 NaOH溶液中通入少量（大量）SO2气体 2、向 Ca(OH)2溶液中通入少量（大量）CO2气体 3、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液少量（大量） 4、向AlCl3溶液中滴加氨水少量（大量） 1、2OH-+SO2==SO32- + H2O （少量） OH- + SO2 == HSO3- （大量） 2、Ca2+ + 2OH- +CO2 ==CaCO3↓+H2O （少） OH- + CO2 == HCO3- （大量） 3、Al3+ + 3OH-==Al(OH)3 ↓ （少） Al3+ + 4OH- ==AlO2-+2H2O （大量） 4、Al3+ + 3NH3?H2O==Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 作业 完成： 1、p19—p22 专题4所有习题 2、p23页——主题测试1单数习题。 下列物质在离子方程式中，必须用离子符号表示的有（ ） * pH=10或pH=4 pH7 or pH7 强电解质 弱电解质 要改写成离子的物质： 易溶于水的 强电解质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐 不能改写成 离子的物质 单质、氧化物 难溶物 弱电解质： 气体: 弱碱： 盐： 弱酸、NH3·H2O、H2O H2、O2、CO2、SO2、NH3等 Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等