专题四《硫、氮和可持续发展》重难点.docVIP

苏教版必修 硫、氮和可持续发展重难点　课文目录SO2的化学性质 与水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO ＝ CaSO3 与碱反应：SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②具有漂白性，可使品红溶液褪色。（漂白是暂时性的） 漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 SO2与其他具有漂白性物质的比较： 氯 水 二氧化硫 原 理 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效 果 永久性 暂时性 范 围 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 ③具有还原性（强），可被过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化 SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr ④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O 二氧化硫的污染： 燃烧含硫燃料所产生的SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。 ★硫酸型酸雨的形成原因 ①正常雨水的PH ＜7，约6左右pH小于5.6 硫酸型酸雨形成示意图 防治酸雨的措施 1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作 2、硫酸的制备和性质知识体系 核心知识： ★工业制备硫酸的反应原理以及与工业生产的不同，不同价态硫之间的转化关系。 一.硫酸工业生产的原理 原理： （1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 ：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3： 2SO2 + O22SO3 （3）SO3转化为硫酸： SO3+ H2O==H2SO4 尾气处理：尾气的组成：SO2, O2, N2、少量SO3等 回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 ★浓硫酸的性质 浓硫酸的物理性质：无色粘稠的油状液体，沸点338℃，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3，与水互溶，溶于水时放出大量热。 浓硫酸的(三大)特性： 强氧化性： （1）能氧化某些H后金属如Cu （2）能氧化某些非金属如C （3）常温下使Al、Fe钝化 （4）与H前金属作用无H2产生 与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； 与碳反应：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+ CO2↑+2H2O； 常温下，浓硫酸使铁、铝发生钝化。 吸水性： 浓硫酸 CuSO4·5H2O CuSO4 用途：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水，可作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体，但不能干燥碱性气体如氨气。 脱水性： 脱水性和吸水性的区别：吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。 蔗糖的炭化。浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量水冲洗。 3．硫和含硫化合物的相互转化知识体系 核心知识： ★从氧化还原反应的角度认识不同价态硫元素之间的转化： 典型例题 1、某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下： 测定时间 0 1小时 2小时 3小时 4小时 雨水PH值 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的? 参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 2、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰