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第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 【教学目标】 1、知识与技能:了解原子是由质子、中子和电子构成的；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。 2、过程与方法 （1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。 （2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法 3、情感态度与价值观 （1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣 （2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 【教学重难点】 1.重点：原子的构成；相对原子质量。 2.难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。 【教学方法】探究式 【学习方式】采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。 【教学过程设计】 【引入课题】通过前面的学习，大家认识了分子和原子，它们都是构成物质的基本微粒。在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。 【板书】课题1 原子的构成 【提问】什么是原子？分子和原子主要的区别是什么？ 〖回答〗原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中,分子会分成原子，而原子不能再分。 讲述：原子是化学变化中的最小粒子。也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了。那么原子是否可以用物理方法进行分割? 是不是像道尔顿所认识的，原子是一种极其微小不可分割的微粒。 对于原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。直到十九世纪末（1897年），英国的科学家汤姆生发现原子中都含有带负电荷的电子，之后（1911年），科学家卢瑟福则发现原子中有带正电荷的原子核。人们才开始揭示原子内部的奥秘，才知道它本身还具有复杂的结构，还可以再分。 一、原子的构成 让学生阅读课本内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。 【问题1】原子能分，它是由哪些部分构成的呢? 【归纳】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 【问题2】原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗? 每个原子只有一个原子核，原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 【问题3】原子由原子核和核外电子两部分构成。原子核很小，能分吗？它又是由哪些粒子构成的? 讲述：原子核虽小，科学家经过研究证明原子核还可以再分。原子核它由质子和中子构成的。现代原子能的利用，原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。 1.原子的构成 质子（带一个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带一个单位负电荷 ） 【设疑】质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的带电荷情况、质量大小等方面有什么差异？请同学们运用教材表4-1中的数据进行比较，看看你能得出什么结论？ 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子或中子质量的1/1836 阅读表4-1，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。 【交流】一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 【追问】从微粒的质量大小分析，你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？ 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。一个质子和一个中子的质量相当，而电子的质量很小，仅仅只有质子或中子（质子、中子质量相当）质量的1/1836，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 【提问】 既然原子核、质子、核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 【交流】虽然原子核和核外电子都带电，但原子核带的正电荷，核外电子带的是负电荷，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 观察表4-2，讨论回答下列几个问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 　11 12 11 氯 　17 18 17 ①不同种类原子内部结构有何不同？同种原子核内的质子数和电子数有何特点？ 【交流】不同种类的原子，核内质子数、核外电子数不同。同种原子中质子数和核外电子数都相等； ②质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？ 【交流】原子核所带的正