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第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是……………………………………………………………………………………（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ） A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极 C、比较不活泼的金属为负极 D、电流表偏向的为正极 3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（ ） A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X8．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是…………………………………………………………………（ ） A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- 4OH- C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 9．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（ ） A．铁放入海水中 B．将铁和锌连接后放入到海水中 C．将铁和锌连接后放入到淡水中 D．将铁和锡连接后放入到海水中 10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是………………（ ） A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 11．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是………………………………………………（ ） A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－ 4OH－ C．工作时，负极区溶液pH降低 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极 12、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） A、 B、 C、 D、 13、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A、 B、 C、 D、 14、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 15、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A、加热 B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 二、填空题 16．如图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 17．利用Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 18．有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图） 19、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。 ﹡20. 已知反应是可逆反应。现设计如下实验装置，进行下述操作： （I）向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； （II）若改向B烧杯中滴加40%溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。 试回答下列问题： （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？ 答：____________________________________。 （2）两次操作过程中指针偏转为什么会相反？试用化学平衡移动原理加以解释。 答：____________________________________。 （3）（I）操作过程中棒上发生的反应为______________。 （4）（II）操作过程中棒上发生的反应为_______________。 三、计算题 21．在由铜片、锌片和200 mL