河南省教师原创015届新课标高考化学总复习讲义：第3章+第3节铁及其化合物(含答案解析).docVIP

第三节　铁及其化合物 [考纲定位]　1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 知识点一　铁的存在和主要性质 1.铁的存在 2.铁的性质 1 物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2 化学性质:铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 巩固练习: 1.下列说法是否正确 正确的打“√”错误的打“×” 。 1 铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素 2 过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行 3 Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2 4 Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化 5 铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引 6 过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe+4H++NO Fe3++NO↑+2H2O 7 Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属 答案: 1 √　 2 √ 3 ×　HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2 4 √　 5 × 6 ×　过量铁与HNO3反应生成Fe2+ 7 √ 2.向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为 ，最后铁的存在形式为 ，由Fe3+生成Fe2+的离子方程式为 。 答案:Fe NO3 3或Fe3+　Fe NO3 2或Fe2+　2Fe3++Fe 3Fe2+ 知识点二　铁的重要化合物 1.铁的氧化物 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 +2 +3 +2、+3 说明: ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式: FeO+2H+ Fe2++H2O、 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、 Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式: 3FeO+10HNO3 3Fe NO3 3+NO↑+5H2O。 2.铁的氢氧化物 Fe OH 2 Fe OH 3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe OH 2+2H+ Fe2++2H2O Fe OH 3+3H+ Fe3++3H2O 受热分解 2Fe OH 3 Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－ Fe OH 2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋＋3OH－ Fe OH 3↓ 二者的关系 在空气中，Fe OH 2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe OH 3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe OH 2＋O2＋2H2O 4Fe OH 3 3．亚铁盐与铁盐 1 亚铁盐 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋ Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。 2 铁盐 ①氧化性 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋。 ②特性 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 【小提醒】　 制备Fe OH 2的简易方法 1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。 2．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 3．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。 【巩固练习】 3．下列说法是否正确 用“√”或“×”填写 。 1 氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐 2 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀 3 Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体 4 FeCl2溶液保存时加Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原 5 FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色 6 FeCl3溶液中加入KSCN溶液变红，再加入足量Fe，红色消失 7 Fe3O4中＋2和＋3价的Fe的物质的量之比为1:2 【答案】　 1 ×　FeO与HNO3反应时生成Fe3＋ 2 ×　白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 3 √　 4 ×　 5 √　 6 √　 7 √ 4．将Fe3O4投入过量的盐酸中，所得溶液中含的金属阳离子有________，向该溶液中投入足量的Fe粉，发生反应的离子方程式为__________________