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* 溶液中的离子专题复习 思考1：恒温下，不加入其他物质，哪些过程能使溶质产生的离子减少？ 思考2：温度恒定的情况下，哪些过程能使水的电离过程发生移动？ Q１：写出以下溶液中微粒的种类： Na2S溶液 Q2：比较上述溶液中离子浓度的大小关系。 Na2S溶液 Na＋，S2－，HS-，H＋，OH－，H2S，H2O CNa＋ Cs2－ COH-CHS- CH ＋ Q3：写出以下溶液中溶质所产生的微粒浓度大小关系 H２S溶液 C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS-）＞C（S2-） Q4：以下溶液中离子的种类及大小关系又是如何的情况呢？ NaHCO3溶液（已知该溶液呈碱性） C(Na＋)C(HCO3－)C(OH－)C(H＋)C(CO32－) Q5：已知某浓度NaHSO3溶液中有关微粒 浓度大到小的顺序是： C(Na＋)C(HSO3－) C(SO32－) C(H2SO3) ，则溶液中C(OH－) C(H＋) （填＞，＜，＝） ＜ 小结： 理解二大理论（即电离理论和水解理论）的相关知识，运用平衡移动原理 ，构建思维基点。 解题时必须以稳定的溶液体系为研究对象，分析其中所存在的各种平衡体系，比较这些平衡的相对强弱，然后做出判断。 *弱电解质的电离是微弱的 *弱离子的水解损失是微量的 *多元弱酸的电离以及多元弱酸根离子的水解是分步进行的，且逐级减弱，以第一步为主 *当多个平衡同时存在于一个溶液体系中时，要综合考虑平衡间的相互影响（相互促进或者相互抑制） 练习1： 在相同物质的量浓度的下列溶液中 ①NH4Cl 　 ②CH3COONH4 　 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 　 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 CNH4＋由大到小的顺序为 　　 　　。 ⑤ ④ ③ ① ② 关注：溶液中其他离子的存在对铵根离子水解平衡的影响 练习2（08年全国理综）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol?L-1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋) B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋) C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋) D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋) A 练习3 0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为　　　 　。 CCl－ CNH4＋ CH ＋ COH－ 变式1 pH=13的氨水和pH=1的盐酸等体积混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为　　　　 　。 CNH4＋ CCl－ COH－ CH ＋ 变式2．25℃时，向20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水溶液，其pH变化曲线如图所示。 思考分析A，B，C三点所对应的溶液中离子浓度的大小关系 A： B： C： 溶质为NH4Cl 溶质为NH4Cl和NH3·H2O 溶质成分与B点相同，不同的是 …… C(NH4＋)+ C(H ＋) =C(OH－)+ C(Cl－) 在C点还存在上述等量关系吗？ C(NH4＋) C(Cl－) C(OH－) C(H ＋) 变式3：溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-４种离子，某同学推测４种离子浓度大小顺序如下： ①C(Cl－) C(NH4＋) C(H ＋) C(OH－) ③C(NH4＋) C(Cl－) C(OH－) C(H ＋) ②C(NH4＋) C(OH－) C(Cl－) C(H ＋) ④C(Cl－) C(H ＋) C(NH4＋) C(OH－) ⑤C(NH4＋) C(OH－) C(H ＋) C(Cl－) (1)请问该同学的推断有没有科学性错误？如果有，请指出那个推断不符合科学原理. ⑤C(NH4＋) C(OH－) C(H ＋) C(Cl－) (2)若溶质是NH4Cl和氨水，则符合上述关系中的　　　　　。 若溶质是NH4Cl和盐酸，则符合上述关系中的　　　　。 ① ④ ② ③ ①C(Cl－) C(NH4＋) C(H ＋) C(OH－) ③C(NH4＋) C(Cl－) C(OH－) C(H ＋) ②C(NH4＋) C(OH－) C(Cl－) C(H ＋) ④C(Cl－) C(H ＋) C(NH4＋) C(OH－) c(NH4+ ) +c(H+)=c(Cl- ) +c(OH-) (1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。