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第三讲《晶体结构与性质》 －归纳与整理 2.晶体形成的途径 熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出. (4)区别晶体和非晶体的方法 a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没有固定的熔点。 b．X-射线衍射法：晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体不能。 二、晶胞 1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元。晶胞的形状一般是平行六面体。 练习2 如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的晶胞。晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带的电荷均已略去） (2008?海南化学，24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 复习重点： 1．比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3. 熟悉三类晶体的代表物结构；学会计算晶体中微粒的个数之比。 【跟踪练习】 1.下列式子中，真实表示分子组成的是 A H2SO4 B NH4Cl C SiO2 D Na 2.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 晶体中有阴离子就一定有阳离子 3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化 【例题】 比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。 1.C（金刚石）、NaCl、Na 2.NaCl、KCl、CsCl 3.C（金刚石）、Si、SiC 4.Na、Mg、Al 晶格能 (1)定义 形成1摩尔离子晶体 的能量，单位kJ·mol－1，通常取正值。 (2)大小及与其他量的关系 a．晶格能是最能反映离子晶体 的数据。 b．在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。 c．晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越 ，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。 分子晶体结构特征 （１）如果分子间只有范德华力，无分子间氢键，分子呈密堆积（即每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）若有分子间氢键，则不具有分子密堆积特征，即每个分子周围紧邻的分子数少于12个（如：HF 、冰、NH3 ） 晶体密度计算-简单立方堆积 【跟踪练习】 1.下列各项所述的数字不是6的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数 2.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C 3.食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na+，? 表示Cl?。已知食盐的密度为? g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是 A? cm B? cm C? cm D? cm 【课堂检测】 1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和酒精 2.在金刚