习题汇编《氧族元素》迎考部分2.docVIP

《氧族元素》迎考部分习题汇编 空 题 1.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系,其中C、F、G是无色的,D是氯化物。 试确定A、B、C、G物质的化学式: A【答:FeS】,B【答:FeSO4】,C【H2S】,G【答:H2SO4】 2.有一亚硫酸钠,可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式: (1)当亚硫酸钠没有变质时【答:】 (2)当亚硫酸钠部分变质时【答:】 (3)当亚硫酸钠完全变质时【答:】 3.足量的浓硫酸中加入a克铜,完全反应放出b升气体;足量的稀盐酸中加入m克FeS,完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应,则a:m:b:n=【答】:4:11:7:14 4.下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去),其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体: (1)试写出B和C的分子式:【答】:B为FeSO4 C为H2S (2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式: 【答】:SO2+2Fe3++2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+ 5.(1)已知反应2H2S+O2 == 2H2O+2S 2H2S+3O2 == 2H2O+2SO2 S+O2 == SO2,设n代表物质的量,则当比值: 【提示】:H2S与O2的总反应可表示如下: xH2S+yO2 == S+SO2+xH2O,以上各个结果均可由对该式的讨论得到。 (2)在相同状况下,50毫升H2S和60毫升O2混和,当完全反应后,在同温同压下生成SO2 : 【答】:35毫升。 〖提示〗:可采用直接配平法。 6.有两种无机盐A和B,其分子量都120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行下列实验:①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体;②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀柝出;③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生,请确定A、B两种盐的名称。 【解】:A:亚硫酸氢钾 B:硫酸氢钠 7.将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101千帕),在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2,若x的取值不同,则H2S的氧化产物可能有以下三种情况:(忽略气体的溶解) (1)全部是SO2,此时的x的取值范围是 ,且d1 d2(填大于、等于、小于) (2)全部是S,此时x的取值范围是 (3)部分是S,部分是SO2,此时x的取值范围是 ,容器内气体的物质的量为 摩(用含x的关系式表示) 【解】:该反应的化学方程式可表示如下: xH2S+1O2 = SO2+S+xH2O (1)当氧化产物全部是SO2,此时=0,由此可得当氧气不过量时x=,考虑到氧气可以 过量,所以x值的合理取值范围应是x(;同时可以发现,反应后生成的SO2的分子量比H2S大,所以反应后气体密度增大,所以d1 d2 (2) 当氧化产物全部是S,此时, =0,x=2,考虑到要满足H2S过量这一条件,所以x(2 (3)x值介于(1)与(2)这间,也就是x2 8.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其PH值,测定结果见附表 附表 雨水样品PH值随时间的变化值 测试时间(h) 0 1 2 4 8 雨水样品PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 试说明雨水样品PH值减小的原因 〖提示〗:由上述数据可见,开始时样品的PH值随时间的推移而减小,一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言,二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计,那么,其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致:2SO2+2H2O+O2 == 2H2SO4。一定时间后,样品中的二氧化硫反应完全,PH值趋稳定。 9.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题: (