为什么铝离子不能跟碳酸氢根共存.docVIP

铝离子水解产生Al OH 3和H + ： Al 3+ + 3H2O Al OH 3 + 3H + 可逆 而碳酸氢根离子水解产生H2CO3和OH - ： HCO3 - + H2O H2CO3 + OH - 可逆 铝离子水解产生的H + 与碳酸氢根离子水解产生的OH - 反应，会促进碳酸氢根离子水解，同样会促进铝离子水解，二者的水解相互促进，从而推动各自的水解反应反应进行到底，Al OH 3和H2CO3浓度变大后，Al OH 3就以沉淀形式析出，H2CO3就分解产生CO2和H2O。Al 3+ + 3HCO3 - ?+ 3H2O? Al OH 3↓+ 3CO2↑+ 3H2O 即：Al 3+ + 3HCO3 - Al OH 3↓+ 3CO2↑ 所以H2O是这个反应的催化剂，但是参加反应的H2O与生成的H2O来源并不相同，如下图： 为什么SiO32-,Al3+,Mg2+，不能共存硅酸根会水解生成氢氧根离子，而后面的两个水解生成氢离子，二者互相促进水解，并且达到完全，故会生成硅酸和氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。高考一般常考铁离子铝离子和碳酸根，碳酸氢根例子不共存的问题 AL3+与CO32-、hco3-、s2-、HS-、CLO-、ALO2-不能大量共存。 求上述所有双水解反应方程式2Al3+ +3CO32-+3H2O 2Al OH 3+3CO2Al3++3HCO3- Al OH 3+3CO22Al3++3S2-+6H2O Al OH 3+3H2SAl3++3ClO-+3H2O Al OH 3+3HClOAl3++3AlO2-+6H2O 4Al OH 3沉淀气体符号自己放上 什么是双水解反应啊双水解当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。3 HCO3- + Al3+ +3H2O 3CO2 +Al（OH）3 反应可逆 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al OH 3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg OH 2溶解度比Al OH 3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al OH 3、Fe OH 3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al OH 3、Fe OH 3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。 铵根能与偏铝酸根发生双水解：NH4+ + ALO2- + H2O Al OH 3↓+NH3↑；由于氢氧化铝和氨气分别以沉淀，气体的形式脱离反应体系，促进了水解，所以两种离子不能同时在溶液中稳定存在。