初中化学第三四单元讲义.docVIP

第三单元 物质构成的奥秘 知识点一 分子 分子的性质 ⑴分子的体积和质量都很小 ⑵分子总是在不断的运动着 ⑶分子间有一定的间隔 ⑷同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同. ⑸在化学变化中分子可以再分 分子的构成:分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的. 分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒. 注意:⑴分子是保持物质化学性质的一种粒子 ⑵分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的. ⑶所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小. 用分子的观点解释概念 ⑴物理变化和化学变化 分子本身 化学性质 物理变化 不改变(只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化) 不改变 化学变化 改变(分子的构成发生了改变) 改变 ⑵纯净物和混合物 纯净物 混合物 宏观组成 由一种物质组成 由不同种物质混合而成 微观构成 由同种分子构成 由不同分子构成 实例 氧气、水分别是由氧分子、水分子一种分子构成 空气、糖水、医用酒精等都是由不同的分子构成 知识点二 原子 原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子 分子与原子的区别与联系 分子 原子 概念 保持物质化学性质的必威体育精装版粒子 化学变化中的最小粒子 不同点 在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新组合成新的分子 在化学变化中不能再分 相同点 ①体积和质量都很小②粒子间有一定的间隔③都在不停的运动④同种分子(或原子)性质相同, 不同种分子(或原子)性质不同 联系 物质 原子 构成 分子 分成 知识点三 原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。? 说明:⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数, 核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数 ⑶原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的. ⑷原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动 ⑸原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计 1.构成原子核不可缺少的粒子是 ( ) A.质子和中子 B.电子 C.质子 D.中子 2.下列关于原子的叙述中，正确的是( )Ａ.原子的质量主要集中在核外电子上Ｂ.原子中质子数一定等于中子数Ｃ.原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成Ｄ.原子核带正电荷，但是原子不显电性 3.2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ） A.92 B.238 C.136 D.146 4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 知识点四 原子核外电子的排布 分层排布 排布规律 （1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 3、原子结构示意图及其意义 知识点五 离子 离子的定义:带电的原子(或原子团)叫做离子, 离子的分类:阳离子, 阴离子 离子的形成 ⑴金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层 ⑵非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子, 从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变. 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 4.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 ? 5.原子和离子的比较? ? 原子 离子 定义 化学