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学业水平测试化学课后每日一练2 1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质,弱电解质和非电解质顺序排列的是。 A铝热剂、铝合金、苛性钾、氯化氢、三氧化硫 B胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氯化氢、乙醇 2、下列各组物质中互为同素异形体的是 A．12C和13C B．CH3CH2CH2CH3和 红磷和白磷 D．甲烷和乙烷 3、下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca OH 2 + H+ Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O Na+ + 2OH－ + H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 C＋H2O CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 5、除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca NO3 2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是 A．Na2CO3、Ba NO3 2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HCl NO3 2、Na2CO3、HNO3 D．Ba NO3 2、K2CO3、HNO3 6、已知锗 Ge 的为第四周期IVA族元素。下列对锗及其化合物的叙述中，正确的是 A．锗的原子半径大于碳的原子半径 B．锗的金属性比K强 C．氢氧化锗的碱性比氢氧化钙强 D．单质锗跟冷水反应并爆炸 、不粘锅内壁涂有一薄层聚四氟乙烯涂层，聚四氟乙烯商品名为“特氟 隆”。下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是 A．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B．四氟乙烯能够承受高温而不发生任何变化 C．聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76％ D．聚四氟乙烯的化学活泼性较大 已知A是黑色固体（常作燃料），B为常见的强酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体。 （1）写出C的电子式 。F的分子式为 。 （2）写出A和B反应的化学方程式： 。 （3）写出B和Cu反应的离子方程式： 。 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： ① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。 （2）写出①反应的化学方程式： ， 此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。 铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案： 甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml 已折算成标准状况 ； 乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克； 丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。 ⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式： 该方案能否测定出镁的质量分数？　　　__　（填“能”或“不能”） ⑵实验设计乙所加入的试剂是　　　　__，测得的镁的质量分数为 ⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。 根据上述实验，回答以下问题： 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- 由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 该混合液中一定含有：NH4+、