象山三中化学(文)会考复习必修一.docVIP

化学会考复习提纲（必修1） 专题一 化学家眼中的世界 一．物质的量及其应用 1、物质的量 （1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。 （2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。 2、阿伏加德罗常数 （1）符号：NA。单位：mol－1. （2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。 （3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。 3、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1 常用 . （2）计算公式：n m/M 4、阿伏加德罗定律和气体摩尔体积 （1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。 （2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。 （3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。 5、气体摩尔体积： ①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm 22.4 L/mol.③计算公式:标况下,n V/ 22.4 L/mol . ④气体摩尔质量的几种计算方法： a.M m/n; b.标况下,M 22.4×d d是气体的密度,单位是g/L c.相对密度D M1/M2 M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量 6、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度. 符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C n/v. 二、原子结构 （1）原子的构成 质子 Z ：有up夸克和down夸克 原子核 中子 N ：有up夸克和down夸克 原子 核外电子 Z 原子核的特点：体积非常小 相对于原子 ;原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。 2 原子中各粒子的关系 ①质量数 A 质子数 Z +种子数 N ; ②原子的核外电子数 质子数 核电荷数 原子序数。 3 元素、核素、同位素的比较 元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。 核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。 同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。 （4）人类对原子结构的认识 从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到1913年波耳引入量子论观点，提出原子三．氧化还原反应 （1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。 （2）两条关系式： 氧化剂 反应中得到电子 元素化合价降低 元素在反应中被还原 反应后得到还原产物； 还原剂 反应中失去电子 元素化合价升高 元素在反应中被氧化 反应后得到氧化产物。 （3）几点氧化性、还原性强弱的比较规律： ①在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。 ②同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。 ③与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。 ④还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。 四．离子反应 （1）定义：有自由移动的离子参加或生成的反应都为离子反应。 （2）常见类型：①溶液中进行的复分解反应；②溶液中进行的氧化还原反应。 （3）电解质： ①定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。 ②电解质的分类：强电解质：能完全电离的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物等。 弱电解质：部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。 （4）离子方程式： ①定义：用实际参加反应的物质化学式或离子符号来表示某一类化学反应的方程式。 ②书写方法：a 书写正确的化学方程式； b 把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子符号（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。（说明：Ca OH 2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。） c 删去没有实际参加反应的离子；并将各微粒前的计