彭州中学2016高三最后两周静坐复习化学教材知识大(旗舰版).docVIP

基础知识自查 彭州中学化学组： 王昌侨 将1-36号元素按序号把名称、元素符号、族序号填入表格（按周期表的正确位置）； 名称： 氢 氦 铍 硼 钾 锌 元素符号： H He K Zn 按例子完善碱金属元素、铝分族、碳族、氮族、氧族、卤素的名称和符号； 碱金属元素 铝分族 碳族 氮族 氧族 卤素 锂 Li 硼 B 元素在周期表上的5个分区（s,d,ds,p,f）的位置及分区依据； 元素金属性，非金属性在周期表上的递变规律； 元素金属性，非金属性强弱的比较方法；（详见资料） 原子半径，离子半径的大小比较（根据元素在周期表上的位置）； 电子在填充时优先单独占位是__________提出，而反向配对是_________提出； 同周期，同主族元素的第一电离能变化规律（注意第一电离能变化的特殊性）； 同周期，同主族元素的电负性变化规律，并能根据电负性差值判断化合物的类型； 常见元素的原子（或离子）的原子结构示意图（离子结构示意图）的书写； 如： S： S2-： Fe2+ : Mg: Cu2+: 常见元素的原子（或离子）的核外电子及价电子排布式的书写； 如： S： S2-： Fe: Fe2+ : Fe3+ : Mg: Cu: Cr: Cu2+: Cu+: 常见元素的原子（或离子）的价电子排布图的书写； 如： S： S2-： Fe: Fe2+ : Fe3+ : Mg: Cu: Cr: Cu2+: Cu+: 常见元素的原子（或离子）及化合物的电子式的书写； 如： S S2- Mg Na2O2 NH4Cl H2O2 C2H2 NaOH HClO NaClO 用电子式表示典型物质的形成过程； 如：Na2O2 H2O2 MgO NH3 价层电子对互斥模型、分子空间构型和中心原子的杂化方式的计算及判断： 微粒 CH4 NH3 H2S CH3+ CH3- NH4+ SO32- N2H4 H2O2 苯 VSEPR构型 微粒空间构型 杂化方式 举例说明常见分子的极性判断： A2型： AB型： A2B（或AB2）型： A3B（或AB3）型： A2B2型： AB4型： 判断分子中的σ、π键的数目； 键能和键长与分子稳定性的关系； 分子间氢键对分子熔沸点的影响（注意和18对比）； 键角与分子形状的关系，记忆常见分子键角； H2O P4 NH3 CO2 苯环 乙烯 乙炔 甲烷 四氯化碳 甲醛 常见等电子体的书写（同族替换和同周期替换）及用等电子体原理判断陌生微粒的形状。 H2O — CO — CO2— 判断：N3—及COS的形状： 常见等电子微粒（10e—，14e—，18e—，22e— 以及和等电子体的区别）； 判断常见分子的溶解性（按照分子间氢键 相似相溶原理 亲水基和疏水基的优先级顺序分析）： 如：判断CH3OH和CH3Cl在水中的溶解性： 判断NaCl和I2在水中的溶解性： 判断CH3 CH2 11SO3Na在水中的溶解情况分析： 判断无机含氧酸酸性强弱（能用语言描述判断理由）； 分析常见晶胞的化学式及密度（或NA、晶胞边长）计算； 判断物质所属的晶体类别： SiF4 金刚石 石墨 AlCl3 NaCl 干冰 冰醋酸 晶体B 晶体Ge 氮化硅 会分析不同物质的熔沸点大小。 一般地：原子晶体 离子晶体 分子晶体（也有原子晶体比离子晶体小的，如SiO2 Al2O3） 原子晶体熔沸点比较： 离子晶体熔沸点比较： 分子晶体熔沸点比较： 金属晶体因为差异大，一般不参与和其它晶体之间进行比较，但应知道Na的熔点略小于100。 记忆四种金属晶体堆积模型（堆积模型、代表物、空间利用率、配位数）（教材选3，P80）； MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的受热分解温度比较及比较的理由（教材选3，P80）； 会分析以下几种晶体： 在Si，SiC，SiO2晶体中一个Si原子周围最近Si、C、O分别有_____,_____,______个，Si原子和Si-Si、Si-C、Si-O键的数目比分别是_____,_______,_______； 在金刚石，石墨中，一个C原子周围最近C分别有______,______个，C原子和C-C键数目比分别是________,__________； 在NaCl，CsCl，一个Cl—周围最近Na+、Cs+分别有______,______个（即配位数）。一个Cl—周围最近Cl—数分别是_______，____________； 在冰分子中，一个H2O周围最近H2O有____个，形成这样结构的原因是__________________，