4中考化学计算题精选.docVIP

计算题 1、右图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： （1）Vc中碳、氢元素的质量比为 ； （2）Vc的化学式为 ； （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。 （1）72：8（或9：1） （2）C6H8O6 （3）200 2、小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 [查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。 [实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 ⑴小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。 ⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。 ⑶小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 ⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程） [查阅资料] 4 [实验探究] ⑴氢气；点燃；⑵CuCl2、HCl；铁片表面产生气泡；最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质⑶铜 铁 锌； ⑷3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8g×64/80＝3.04g “金戒指”中铜元素的质量分数＝3.04g/3.8g×100%＝80% 3、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 3题：（1）12.0（或12） （2） 40% （每空1分） （3）[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）] 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ …………1分 65 98 20g-17.4g 2.6g 20g·x …………1分 x 19.6% …………1分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分） 4、向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu OH 2。 据图回答： （1）整个反应过程中， 离子个数不变。 （2）P点溶液中的溶质是 。 （3）m1的值为 。 （4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？ 4、 解（1）Cl- （2）Na Cl，Gu Cl2 （3）120（4）8% 5、人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0．8～1　5，相应含HCl的溶质质量分数为0．2%～0．4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1　495%（胃液密度约为1g/cm3）． （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格： 正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0．39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al OH 3+3HCl AlCl3+H2O） 医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可） （1）0．2g～0．4g? 1．495g??? 1．095g ? 2 设食用该药片后被除去的HCl的质量为x ? 2Al OH 3+6 HCl＝2