化学计算二元一次方程式.docVIP

微视频教学案例 常用的化学计算方法例析——二元一次方程式法 泰州市姜堰区罗塘高级中学 周拥军 引入：同学们，化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。 分析Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设 xmol ymol，据Na+守恒有：2x+y 1.0mol/L×1L据C守恒有： x+y 0.8mol答案：1：3一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是CO和CO227.6-10.8 16.8克乙醇分子式C2H6O，其中C和H原子个数比是1：3水是0.6mol,所以C是0.4mol设有xmolCO,ymolCO2x+y 0.4 28x+44y 16.8 x 0.05 y 0.35 所以CO的质量是0.0528 1.4克×100% 60%；200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体中CO2和水蒸气各多少克？ 4、将CO2通入含1.6克的氢氧化钠溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体2.74克，求通入CO2的物质的量？ 5、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。 练习答案 解：体积都相同这三种气体的物质的量相等设空容器重ag则 116g-ag /32 122g-ag /44解得a 100所以空容器重为100g，每种气体的物质的量是（116g-100g /32 0.5mol所以某气体的质量是114g-100g 14g所以某气体的摩尔质量为14g/0.5mol 28g/mol所以某气体的相对分子质量是28设合金中镁的为x，铝的为yMg+2HCl MgCl2+H2↑ 1 1 X X 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2 3 y 1.5y 24X + 27y 7.5 X+1.5y 7.84÷22.4 X 0.2 Y 0.1 即镁和铝的物质的量之比为2：1 3、解 设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 固体质量增加 78×2g 2mol 106×2g 212－156 g X 28x 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 固体质量增加 78×2g 2mol 40×4g 4g Y 2y CO2的质量等于0.1×44 4.4g H2O的质量等于0.4×18 7.2g 解：这个题生成物是NaCO3和NaHCO3 先判断单一的情况： 2NaOH——Na2CO3 NaOH——NaHCO3 80 106 40 84 1.6 2.12 1.6 3.36 可以发现，是介于和之间的，所以可以知道生成物是NaCO3和NaHCO3的混合物。这下再计算，假设生成Na2CO3所需的NaOH是xg，NaHCO3是yg2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O NaOH+CO2 NaHCO3 80 44 106 40 44 84 x 106x/80 y 84y/40 列式子 x+y 1.6 106x/80+ 84y/40 2.74 解得x y 0.8g 这下计算CO2的质量44x0.8/80+44x0.8/40 1.32g 所以通入的CO2的质量是g 5、作为综合计算题，侧重于知识的覆盖和计算守恒方法的考查。考查的知识点有铜、硝酸、氮的氧化物的性质，离子反应，氧化还原反应。在计算模式上考查离子电荷守恒氧化还原反应的电子守恒等列出二元一次方程组。具体内容：混合气体的体积计算，溶液的物质的量浓度计算，关系式法求反应物的质量。在能力考查中体现了综合分析能力、逻辑推理能力。具体设问的解答过程中显示出考生思维的严密性，灵活性。将化学计算的能力考查从分显示出来。 （1）设反应得到的NO为xmol，NO2为ymol 解题思路为化合价升降相等（铜元素的化合价升高等于N元素化合价的降低） X+Y 11.2/22.4 X 0.26mol V NO 5.8L 3X+Y 32.64÷64 ×2 Y 0.24