化学计算例题与练习.docVIP

附录2 [化学计算例题与练习] 学习目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法 重点、难点 化学计算的基本技能有①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH 一．化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 例题1 　H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2 [　　　 ] A3.2 g B4.4 g C．5.6 g D6.4 g 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2 固体增加的质量即为CO 所以，最后容器中国体质量增加了3.2gA。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 例题2　 FeS2Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 [　　　 ] ANO2　 BNO　 CN2O　 DN2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了FeNO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 设Nx，可列以下氧化还原关系式并解析： 该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例题3　 MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [　　　 ] 方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx++4xe 4M 阳极：4xOH--4xe 2xH2O+xO2 设My 正确答案是C 【例题4 　M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [　　　 ] AB．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.9423、39、85.47） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式2M+2H2O 2MOH+H2↑ M2O+H2O 2MOH 此题有多种解法。 有以下特殊解法：设Mx 解得 42.5x＞14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是BC。 三、守恒法 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。 例题50.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。 此题解法颇多，运用守恒法妙解 解：设该烃的分子量为M 经分析可推断14.4 L 解得M 70 所以该烃化学式为C5H105种可能的结构简式：①CH2 CH—CH2—CH2—CH3 ②CH3—CH CH—CH2—CH3 *【例题6 　 [Cl-] 6.0×10-6mol/L [Na+] 3.0×10-6mol/L 则此次雨水的pH [　　　 ] A3　 B4　 C5　 D6 此题结合环保考查化学计算，解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，根据电荷守恒： pH -lg[H+] 5-lg84 此题的正确答案为B 四、差量法 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。此法突出的优点是只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例题7　 TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [　　　 ] 设MgCO3x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A 【例题8 　1501L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是 [　　　 ] A1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶