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第3章 自然界中的元素 第1节 海水中的元素 一、 课程导入：3min 地球从外太空骑起来是一颗蓝色的星球，浩瀚的大海里含有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。 学习目标： 1.海水中溶解的盐类物质和海水总量的关系 2.了解海水中常量元素和微量元素的存在和应用。 3.氯碱工业。 4.海水提镁的方法，镁的性质。 重难点：Mg 的还原性 二、自主学习：8min 阅读教材P95-P99中间，回答： 1、海水中含有的常量元素有哪些？ 2、海水中的微量元素有哪些？有何用途？ 3、从海水中提镁的工业流程是什么？（从海水中的Mg2＋到Mg，经历了哪些化学变化？） 4、什么是氯碱工业？ 5、结合《创新方案》P63找出Mg的物理性质和化学性质 三、反馈精讲：10min （一）海水中的元素 1、常量元素：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 含量 1mg/L 用途：如Cl，Na，食盐，化工产品 氯碱工业（制取NaOH，Cl2，H2） 2、微量元素：Li、I、U 含量 1mg/L 用途： Li——热核反应的重要材料，锂电池和特种合金 I——碘酒，食盐加碘 U——核能原料 （二）海水提镁 1、海水提镁 2、贝壳的主要含量？作用是什么？ 1 就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素 3、涉及到的反应有： CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O Ca OH 2 Mg2+ + 2OH- Mg OH 2↓ Mg OH 2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl2 Mg + Cl2↑ （三）Mg的性质 1、物理性质 金属镁银白色的金属，密度较小，1.738g/cm3，是轻金属之一，具有延展性。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。 镁合金的强度高、机械性能好。 在冶金工业上，常做还原剂和脱氧剂。 2、化学性质 还原性：与氧气反应 现象：在空气中剧烈燃烧，放出光和热。生成白色固体。 2Mg + O2 2MgO 2、化学性质 还原性：与二氧化碳反应 现象：在CO2中继续燃烧，放出耀眼的白光。生成白色粉末，燃烧结束后，在集气瓶内壁有黑色的颗粒附着。 2Mg + CO2 2MgO + C 四、小组讨论：8min 性质 化学方程式 与非金属反应 氧气 氯气 硫 ? 与水反应 ? 与二氧化碳反应 与盐酸反应 与硫酸铜反应 ? 五、反馈精讲： 4min 各个反应的方程式写出来，重点是Mg和热水反应可以得到H2 六、课堂训练： 7min 1、一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（ B ） A.100 mL B.50 mL C.25 mL D.由于Mg、MgO的质量未知无法判断 2、判断题 （1）CO2不支持燃烧。（错） （2）人体长期缺碘会导致大脖子病，甚至心脏病。（对） （3）镁着火要用泡沫灭火器灭火。（错） （4）等质量的钠、镁分别与足量的稀盐酸反应，放出氢气的物质的量之比为12：23（对） （5）等物质的量的钠、镁分别与足量的稀盐酸反应，放出氢气的物质的量之比为1：2（对） 3、金属铝可以和酸或碱反应产生H2 某无色透明溶液与铝反应放出H2 ，该溶液中可能含有大量的H+、K+ 、Mg2+、Cl- 、OH- 、NO3- 、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：　 一定有 离子， 可能有__________________离子。 第二种情况：　 一定有 离子， 可能有__________________离子。 MgCl2 加HCl 浓缩 Mg 通电 Mg OH 2 加碱 过滤 海水