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第八章 可逆电池 1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？ A Zn│ZnCl2 aq │Cl2 g │Pt B Zn│ZnCl2 aq ‖KCl aq │AgCl s │Ag C Ag│AgCl s │KCl aq │Cl2 g │Pt D Hg│Hg2Cl2 s │KCl aq ‖AgNO3 aq │Ag 答： C 2． 下列对原电池的描述哪个是不准确的 A 在阳极上发生氧化反应 B 电池内部由离子输送电荷 C 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 D 当电动势为正值时电池反应是自发的 答： C 5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： A 正向进行 B 逆向进行 C 不可能进行 D 反应方向不确定 答： B 8．某燃料电池的反应为： H2 g ＋O2 g ─→H2O g 在 400 K 时的 rHm和 rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为 A 1.2 V B 2.4 V C 1.4 V D 2.8 V 答： A 9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则： A QR＝0 B QR＝ H C QR＝T S D QR＝ U 答： C 16．关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是： A 只有电流通过时才有 EJ存在 B 只有无电流通过电池时才有 EJ C 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ D 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, EJ总是存在 答： D 19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： A Ag│AgCl│HCl aq ‖Cl2 p │Pt B Pt│Cl2│HCl aq ‖AgNO3 aq │Ag C Ag│AgNO3 aq ‖HCl aq │AgCl│Ag D Ag│AgCl│HCl aq ‖AgCl│Ag 答： C 10. 某电池的电池反应可写成： 1 H2 g + O2 g ─→ H2O l 2 2H2 g + O2 g ─→ 2H2O l 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： A E1＝ E2 K1＝ K2 B E1≠ E2 K1＝ K2 C E1＝ E2 K1≠ K2 D E1≠ E2 K1≠ K2 答： C 12. 已知 298 K时，下列电极电势： Zn2+,Zn ＝－0.7628 V, Cd2+,Cd ＝-0.4029 V, I2,I- ＝0.5355 V, Ag+,Ag ＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：（ ） A Zn s │Zn2+‖Cd2+│Cd s B Zn s │Zn2+‖H+│H2,Pt C Zn s │Zn2+‖I-│I2,Pt D Zn s │Zn2+‖Ag+│Ag s 答： D 13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： A -0.011 V B 0.011 V C 0.107 V D -0.107 V 答： A 18.根据如下数据，求H2O l 在298K时解离成H+和OH-并达到平衡时的解离度和离子积常数KwΘw.已知298K时，纯水的电导率为k H2O 5.5×10-6S.m-1,∧∞m H+ 3.498×10-2S.m2.mol-1, ∧∞m OH- 1.98×10-2S.m2.mol-1，水的密度为997.09kg.m-3。