二轮复习(电化学)讲解.ppt

1、干电池银锌纽扣电池： 化学腐蚀与电化学腐蚀比较 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 联系 较活泼金属被氧化 金属被氧化 本质 有微弱电流产生 无电流产生 现象 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 金属跟非金属单质直接接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 负极 溶液 正极 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 2H++ 2e- H2 O2 + 2H2O + 4e- 4OH- Fe - 2e- Fe2+ Fe2++ 2OH- Fe OH 2 4Fe OH 2 +O2 + 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3·nH2O+ 3-n H2O 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性 ①改变金属内部的组织结构，制成合金 如不锈钢）。 ②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 3、金属腐蚀的防护 （1）、金属防护的几种重要方法 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 （2）、金属的电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法： 外加电源的阴极保护法： 辅助阳极（不溶性） 金属的电化学防护 小结 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件 例： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 5 2 1 3 4 六、电解原理的应用 氯碱工业 （一）氯碱工业原理 1、氯碱工业： 工业用电解饱和氯化钠溶液的方法制取NaOH、H2、Cl2 ，并以它们为原料生产一系列化工产品称为氯碱工业 3、电极反应式（惰性电极）： 阳极：2Cl--2e- Cl2 阴极：2H++2e- H2 2、原理 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 总反应方程 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阳极产物： 阴极产物： Cl2 2NaOH和H2 Ｃl2 Ｈ2 NaOH * 化学反应与能量变化 二轮复习 三、原电池和电解池工作原理 氧化反应 Zn-2e Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H++2e H2↑ Zn－2e Zn2+ Zn+2H+ Zn2++H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 离子方程式） （化学方程式） 电极反应 正极： 负极： （氧化反应） （还原反应） 注：盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而电子不断从Zn极流向Cu极。 原电池的工作原理： （1） 外电路：电子从负极流出，沿外电路流入正极，与电流方向相反。 （2） 内电路：电解质溶液中离子移动的方向：阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。 原电池正、负极的确定 1 由两极的相对活泼性确定: 较活泼金属一般作负极；正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 2 根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。发生还原反应的一极为正极。 3 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；电子流入的一极或电流流出的一极为正极； 4 根据电解质溶液中自由离子的移动方向确定：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 5 还可以借助反应的一些特殊现象（如电极溶解、增重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。 【规律总结】原电池正负极的判断： 负极：（1）较活泼金属 （2）氧化反应 （3）电子流出 （4）阴离子流向的一极，一般电极不断溶解 正极：（1）较不活泼金属或非金属 （2）还原反应 （3）电子流入 （4）阳离子流向的一极，电极可能增重 【规律总结】 原电池分析电极反应及其产物 负极：M-n e- Mn+ 正极： 1 酸性溶液中 2 H+ +2 e- H2↑ 2 不活泼金属盐溶液 Mn++n e- M 3 中性、弱酸性条件下 2 H2O +O2+4 e- 4 OH- 电解池电子和离子的移动方向： ①电子：从电源的负极流向电解池的阴极;从电解池的阳极流回电源的正极. ②离子:阳离子移向电解池的阴极,在阴极上得电