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物质结构 元素周期律 化学键-掌门1对1 第五章 物质结构 元素周期律 §5～4 化学键（1） 班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有1～2个正确答案） （ ）1、下列说法中正确的是： A、化学键存在于分子之间 B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键 （ ）2、下列物质含有离子键的是： A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl （ ）3、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9 （ ）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是： A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl （ ）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 （ ）6、MgCl2的电子式正确的是： A、 Cl Mg Cl B、Mg2＋[ Cl ] C、[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－ D、 Cl －Mg2＋ Cl － （ ）7、A元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是： A、氧化性A－B－ B、还原性A－B－ C、氧化性AB D、还原性A－B SPAN－ （ ）8、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能是： A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 二、填空题 9、某离子化合物AB2，其中A为正二价离子，AB2的总质子数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。试写出AB2的真实化学式及其电子式： 。 三、推断题 A元素的最高正价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，0.4g A单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出224mL H2；B元素的原子核外电子层数与A相同，又知B元素所形成单质为深红棕色液体。试回答： （1）元素A、B的名称是A ，B 。 （2）A、B两元素常见离子的离子结构示意图为 和 。 （3）用电子式表示A、B形成化合物的过程是 。 第五章 物质结构 元素周期律 §5～4 化学键（2） 班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有1～2个正确答案） （ ）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是： A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 （ ）2、下列化合物中属于共价化合物的是： A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、NaOH （ ）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大： A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原子半径 （ ）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是： A、氢气 B、氟化氢 C、氯化氢 D、溴化氢 E、碘化氢 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br H-I 键能（KJ?mol－1） 436 565 431 368 297 （