高一化学003.doc

学科 化学 作业时间 编号 003 命制人 李京梅 C．Zn | CCl4 | Cu．Fe | H2SO4(稀) | Fe 在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s）则这段时间为 A．6 s．4 s．3 s．2 s A．B． C．D．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O ； O2＋2H2O＋4e-==4OH-；下列说法错误的是 A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 10．将甲、已两种金属的性质相比较，已知 ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 ④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④．③⑤．①②③⑤．①②③④⑤已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CaCO3 CaO+CO2↑ C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O A．各种物质都储存有化学能 B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 C．不少的化学反应都具有可逆性 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 第二部分 非选择题（共40分） 三、填空题（共40分） 20．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。最快 （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答种） 。 （1分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 必修2第章《》 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。 第一部分 选择题（共60分） 一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。） 1．下列有关电池叙述正确的是 A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应 3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 4．下列各变化中，属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 ．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 ．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A．Zn | H2SO4(稀) | C．Cu | 酒精 | Ag 15．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 A．v正(N2) = v逆(N2)