化学模拟诊断试卷10.docVIP

绝密启用前 三氟化氮（NF3）是一中无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2 NF3+3NH4F.在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应产物有：HF,NO,HNO3则下列说法正确的是A.在NF3与水蒸气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3/1。B.若反应中有0.5摩尔NH3被氧化，转移电子的数目为3NA。 C.NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为NO,NF3,F2 D.一旦NF3在空气中泄漏，不易被发现 某溶液含有NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） 如图,I是恒压密闭容器,II是恒容密闭容器.其他条件相同时,在I,II中分别加入3摩尔Z,起始时容器体积均为V升,发生如下反应并达到平衡 X,Y 状态未知 aX ? +2Y 3Z G .此时II中XYZ的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是 A,若X.Y均为气态,则平衡时的气体摩尔质量:I II B,若X.Y不均为气态,则平衡时X的产率:I II C,若X.Y均为气态,则从起始到平衡时所需要的时间:I II若 D,若X为固态.Y为气态,则平衡后若在II中再加入1摩尔Z,则新平衡时Z的体积分数变小 5. 相同温度下，在甲乙丙丁四个烧杯中分别盛有等体积，等物质的量浓度的NaOH 不饱和溶液，分别加入Na、Na2ONa2O2、NaOH并恢复到原温度使其恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲乙丙丁四个烧杯中加入的固体质量大小顺序是 由NO、H2、CO2组成的混合气体,通过足量的Na2O2充分反应后,再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为A． 2：4：3 B．2：4：5 C．2：4：7 D．3：5：8 将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是 （ ）　A．a/b 1/4 B．a/b 3/8 C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 1 若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。a．稀硫酸与硫化亚铁 b·稀硝酸与硫化亚铁　 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 2 现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器： 填编号 。 3 如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是 。 4 在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：反应过程中，溶液的pH 填“变大”、“变小”或“不变” 。 5 点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 。 6 已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%—45.5％时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30％时，其爆炸产物是 。 A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题： ⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________； ⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________； ⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________； ⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________； ⑸I可用于净化水，其原因是 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2O4 正反应为放热反应 。 现将一定量2NO2和N2O4的混合气体通入一体积为L的恒温刚性密 闭容器中，各物质的浓度随时间变化关系如右图所示。根据如图所 示，回答下列问题： （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时 间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。 （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v NO2 ?mol/ L·min ；2NO2 N2O4在b点的浓度平衡常数K ______ ③反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是?（3）若要达到与最后