高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律课件.pptVIP

学习方法及要求 １、勤学、会学：预习、记笔记、精练。 ２、善思：积极参与、勤于思考。 ３、好问：有疑必问。 ４、整理：教学案、错题集 ５、教学相长 ６、科代表作用：及时、协助、反馈。 7、准备：笔、本、书 元素周期表１ [思考与交流] 观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） 元素周期表的编排原则 ？ [思考与交流] 元素周期表中有多少横行、纵行？ 什么是周期？什么是族？ 元素周期表２ 复习思考 元素周期表的编排原则 ？ 元素周期表中有多少周期、族？ 哪个周期种类最多？族呢？ 听写前20号元素的符号及名称。 [课堂练习] 请大家根据元素周期表，完成下表内容。 [思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 族的别称 ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 练习与思考： 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 练习与思考： 下列各表中数字 表示原子序数 所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 练习与思考： 第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 元素周期表3 [思考与交流] 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处 ？ 课堂练习： ：碱金属钫 Fr 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 　　氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 元素周期表4 阅读资料卡片（第８页） ２、卤素单质的物理性质 ２、卤素单质的物理性质递变性 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 [本节课归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 课堂练习： ：现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？ 课堂练习： ：砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。 — 恩格斯 元素周期律 第一课时） [思考与交流] 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？ 电子层是怎样划分？ 研究前20号核外电子排布规律,总结电子排布规律. [课堂练习] 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ ２、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为  A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 元素周期律 第二课时） 元素周期律 第三课时） [归纳与整理] 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 不包括稀有气体元素 2 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 不包括稀有气体元素 。 [学与问] 分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？ [思考与交流] 1、什么是价电子？ 2、请填写下表的空白处 [归纳与整理] 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子：元素原子的最外电子层中的电子 （2）主族序数 最外层电子数 主族元素最高正价数 （3）｜最高正价｜+｜最低负价｜ 8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是 --2 价，而氟元素 无 正化合价。金属元素 元素只有正化合价而无负价。 ［指导阅读］ 课本P17有关周期律的内容，并进行总