专题61化学能与热能.pptVIP

* * * * * * 【提升练习3－2】 2011·重庆高考 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S s 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S s ＋3F2 g SF6 g 的反应热ΔH为 　 A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 B 病例1：在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 2011·临沂模拟 诊断：不明确物质状态与能量的关系 病例2： I2 g ＋H2 g 2HI g ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 I2 s ＋H2 g 2HI g ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 2011·上海高考 诊断：运用盖斯定律对热化学方程式进行加减、乘、除运算时，忘记ΔH也进行相应运算 【命题常设错误角度诊断】 【病例3】同温同压下， H2 g ＋Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的ΔH不同 2010·山东高考 诊断：不能把握盖斯定律的含义 病例4：500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 g ，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2 g ＋3H2 g 2NH3 g ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 2010·浙江高考 诊断：可逆反应的热化学方程式中的ΔH是指反应物完全反应时的反应热 病例5：在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 2011·福州模拟 诊断：书写热化学方程式时，反应热易计算错误，“＋”、“－”易颠倒或漏写 【本节关键点数字记忆】 1．牢记化学反应中从2个角度分析能量变化的原因： ①宏观，反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同； ②微观，反应物中旧化学键断裂吸收的能量和生成物中新化学键形成所放出的能量不同。 2．熟记书写热化学方程式的3项注意： ①写出配平的化学方程式； ②注明物质的状态； ③注明反应热ΔH的正、负号数值及单位。 3．掌握1个应用： 应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适当的“加”、“减”、“乘”、“除”，则反应热ΔH也作相应的变化。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 单元六 化学反应与能量 第一讲 化学能与热能 考纲展示 考点关注 1 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用 1 辨析能量转换形式、吸热反应、放热反应以及能源开发利用等概念 2 热化学方程式的书写与判断 3 运用盖斯定律计算反应热，由键能计算反应热，根据反应热比较物质的稳定性 一、化学反应的反应热 1．反应热的概念 当化学反应在一定 下进行时， 反应 或 的热量。 温度 放出 吸收 2．产生的原因 反应物中旧化学键的断裂 能量 E1 ，生成物中新化学键的形成 能量 E2 ，而吸收的能量与放出的能量不相等。 放出 吸收 10分钟速记》课前回顾主干知识 随身记、勤阅览夯实基础 3．表示方法 用Q表示， 当Q 0时，即E1 E2，反应 ； 当Q 0时，即E1 E2，反应 。 吸热 放热 4．反应热的测定 1 仪器： 如图 ； 2 原理：Q ， 式中C、m分别代表仪器和反应混合物的总比热容和总质量，m代表单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K。 量热计 －cm T2－T1 二、化学反应的焓变 1．焓与焓变 1 焓 H ：描述物质所具有的 的物理量。 2 焓变 ΔH ：ΔH＝ 。 2．焓变与反应热的关系 ΔH＝Qp 等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能。 H 生成物 －H 反应物 能量 3．表示方法 用ΔH表示，若 ，表示反应吸热，若 ，表示反应放热。 ΔH 0 4．热化学方程式 1 定义：表明反应所 或 热量多少的化学方程式。 2 意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明化学反应中的 变化。 物质 能量 放出 吸收 例如：C s，石墨 ＋O2 g CO2 g Δ