(终结版)富集在海水中的元素——氯精选.ppt

富集在海水中的元素 ——氯 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 +17 2 8 7 Cl 2.原子结构 第二节 富集在海水中的元素——氯 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 请根据氯元素的原 子结构示意图， 推测其化学性质？ 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 化学式：Cl2 思 考 与 交 流 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 阅读书本P77科学史话，思考 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？ 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 二氧化锰 京沪高速公路氯气泄漏事件 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : 一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。 氯气的物理性质 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 在水中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点 ： 较高(易液化) 在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。 请观察下列的一瓶氯气，回答氯气有何 物理性质 ？ 不能用排水集气法 收集氯气 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 一、氯气的物理性质： 氯气的化学性质 具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂 金属 氢气 易与有还原性的物质发生氧化还原反应 二、氯气的化学性质： 1、Cl2与金属的反应： 2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 （有黄色火焰，形成白烟） （棕黄色烟，蓝绿色溶液） （发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ) 点燃 点燃 点燃 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 2、 Cl2与氢气反应 现象： 反应式： H2在Cl2中安静燃烧,发出 苍白色火焰,产生白雾 H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 点燃 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象 通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应. 思考与交流  你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ 3、氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。 2HClO==2HCl+O2 ↑ 光照 实验4-4及4-5 现象： ①干燥红纸没有褪色，②润湿红纸褪色 结论: ①干燥的氯气不能使有色布条褪色， ②起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 氯水的性质 氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl- 氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 漂白性：使有色布条、品红褪色 酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 氯水性质小结： 1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。 2、氯水的强氧化性—次氯酸具有强氧化性。 3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。 4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。 5、氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0） 离子