高二上学期最后一次练习.docxVIP

高二上学期最后一次练习1．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-890．3 kJ·mol-1B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热量小于92.4 kJ C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-12．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，b的反应速率更快3．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3。现有物质的量浓度相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出c(OH-)大小顺序是A.①＞②＞③＞④ B.②＞①＞④＞③C.③＞④＞①＞② D.④＞③＞②＞①4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(K+)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质 D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低6．下列说法正确的是①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n;③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/LA．①④ B．②③ C．③④ D．①②7．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8．下列说法中正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生9．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C