苏教版化学必修二离子键课件.pptVIP

原子 离子 电子式 离子化合物 Cl Na Br Mg Na Cl Na Cl Mg 2 Br Mg 2 Br Br 观察以下示例， 归纳 电子式的书写规则 * 原子电子式的书写： 【做自己】 表示出原子结构 Na Cl 离子电子式 阳离子的电子式： 在元素符号右上角标出“n+”电荷字样，如Mg2+ 阴离子的电子式 括号“[ ]”+最外层电子数+右上角标出“n·-”电荷字样，如 [ Br ]- ·· ·· ： ： 【拥抱自己】 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 注意 离子化合物的电子式中,离子数目少的微粒写在中间，相同离子不能合并,一般分布在两侧。 Mg2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 离子化合物的电子式： AB型 AB2型 A2B型 NaCl Na2S Na2O MgCl2 写出K2S、CaCl2的电子式。 4.用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 箭号左方相同的微粒可以合并(不建议)， 箭号右方相同的微粒不可以合并。 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ * 1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D ) 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ( C ) 本节小结 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件） 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 阳离子Mm+ 阴离子Nn- 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子化合物 用电子式表示 例 Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl /v_show/id_XMTQxNzM4ODAw.html 宏观观察氯化钠的形成 微观进行解释 * 第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键 1 、原子是怎样结合的？为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2、为什么原子间按一定比例结合？为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？ 想一想 大胆假设 是什么使氢原子与氧原子结合成水分子的呢？ 把H2O加热到约1000℃，才有少量分解成。 这说明H2O里两个H与O 间存在着 强烈的相互作用力 在水分子中 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 (H-O-H) 相邻原子之间的微观作用力---化学键 1856年，英国化学家弗兰克兰（ E. Frankland ）把原子间存在着的这种强烈的相互作用称为“bond”。 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、分子间不存在化学键 化学键 离子键 共价键 金属键 * 以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 实验现象： 1.NaCl的形成 产生黄色火焰， 有白烟生成 反应方程式： 钠 氯气