高考真题组卷.docVIP

离子反应 （学案） 考纲要求 1、了解电离、强弱电解质的概念 2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。 【命题方向】 1、离子方程式的书写及正误判断问题 2、离子反应的条件及离子共存问题 重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。 【复习过程】 【基本概念】 1、【离子方程式的书写】 离子方程式的定义： 。 离子方程式的意义： . 离子方程式的书写方法： 1、写： . 2、拆： . 3、删： . 4、查： . 熟记【常见物质的溶解性表】： NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅） Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵） OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 (1)H2SO4和NaOH溶液反应 (2)盐酸和石灰石反应 (3)氧化钠和二氧化碳反应 (4)钠和水反应 ?(5) 氨水与醋酸溶液的反应氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 一、多元弱酸盐与酸的反应 ??例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中???b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” ?化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ?离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ ?b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- ?二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O ??三、 Al3+与 [Al(OH)4]-的问题 ? 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢