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高考离子反应专题复习学案并附专项练习
离子反应 (学案)
考纲要求
1、了解电离、强弱电解质的概念
2、了解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件,能正确书写简单的离子方程式。
【命题方向】
1、离子方程式的书写及正误判断问题
2、离子反应的条件及离子共存问题
重点、难点:离子共存,离子方程式的正误判断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。
【复习过程】
【基本概念】
1、【离子方程式的书写】
离子方程式的定义: 。
离子方程式的意义: .
离子方程式的书写方法:
1、写: .
2、拆: .
3、删: .
4、查: .
熟记【常见物质的溶解性表】:
NH4+、K+、Na+、NO3-(全部溶于水) SO42-(不溶钡和铅)
Cl- (不溶银和亚汞) CO32-、PO43-、SO32-、SiO32-(溶水只有钾、钠、铵)
OH-(溶水钾、钡、钙、钠、铵)
下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些?能用离子方程式表示的写出离子方程式。
(1)H2SO4和NaOH溶液反应
(2)盐酸和石灰石反应
(3)氧化钠和二氧化碳反应
(4)钠和水反应
?(5) 氨水与醋酸溶液的反应氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应
有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述:
一、多元弱酸盐与酸的反应
??例:a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中???b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析:a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准”
?化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
?b中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准”
化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
离子方程式为:H++CO32-= HCO3-
?二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1:a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析:a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
b中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHCO3 =BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式为:2OH-+Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
例2:a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析:a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
b中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为:NaOH+Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+NaHCO3+H2O
离子方程式为:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
例3:a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析:a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
??三、 Al3+与 [Al(OH)4]-的问题
? 例1:a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢
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