第一次修改陈福钢说课初稿——弱电解质的电离解读.pptxVIP

第一节 弱电解质的电离 基于微观图示法探究醋酸的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 说课教师：陈福钢 主要内容 弱电解质的电离 1. 2. 3. 4. 5. 指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程 基于证据的研究思想 微粒观 指导思想和理论依据 微粒的种类 微粒的相互作用 微粒的运动和变化 微粒的数目 形成对化学物质及其变化的认识 指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程 弱电解质 的电离 必修二 离子反应 选修4 化学平衡 水的 电离平衡 盐类的 水解平衡 难溶电解质 的溶解平衡 拓展延伸 应用 基础 指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程 学生对于“微粒观”的认识基础及发展点 认识维度 已有认识 发展点 微粒的 种类 电解质在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子 电解质在水中的电离程度不同，弱电解质的溶液中除水分子和电离的离子外，还存在溶质分子 微粒间的相互作用 电解质在水分子作用下发生电离 弱电解质电离的离子可以相互结合成分子 微粒的运动和变化 电解质的电离 是单向的 弱电解质的电离是可逆的，处于动态平衡中，受外界条件的影响 微粒的 数目 电解质100%电离 弱电解质部分电离，其电离的程度可以用电离常数表征 认识的 思维特点 静态、定性 动态、定量 指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程 知识与 技能 过程与 方法 情感态度与价值观 1. 了解强弱电解质的区别； 2. 知道弱电解质是不完全电离的，存在 着电离平衡； 3. 掌握影响电离平衡的外界因素（如浓 度、温度等）。 熟练应用微观图示法探究醋酸在水中的电离情况，在这一过程中能够依托各种证据（实验、数据等）不断改进和完善醋酸溶液的微粒图，并尝试归纳分析水溶液中电解质电离的一般思路。 在探究醋酸电离的过程中，能够自主分析宏观现象，并用微粒种类和数目的变化进行解释，同时应用化学符号进行表征，初步感受“微粒观”对于水溶液研究的重要作用，进一步提升自身的核心素养。 指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程 学生认知发展线 加入醋酸铵固体后，溶液中哪些微粒发生了变化，为什么？ 强电解质是完全电离的 弱电解质是不完全电离的，溶液中存在溶质分子 弱电解质在水中存在着电离和离子结合成溶质分子的两个过程 醋酸的电离是可逆的过程，存在电离平衡 弱电解质部分电离， 其电离的程度可以用电离常数表征 应用化学平衡原理可以解释电离平衡问题 问题：HCl和CH3COOH都属于电解质，是因 为它们在水中可以导电，原因是什么？ 在水分子的作用下发生了电离 任务一 探究盐酸的微粒种类 1mol/L HCl 显酸性 信息： 1、pH=0 2、c(H+)=10-pH 分析其中的微粒种类 用微观图示法表示 任务一 探究盐酸的微粒种类 问题1： 为什么溶液中没有HCl分子？ 问题2： 如何用化学语言表示盐酸的电离过程？ 1 mol/L HCl 思维外显 任务一 探究盐酸的微粒种类 1 mol/L HCl HCl = H+ + Cl- 宏观 微观 符号 显酸性 任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类 1mol/L CH3COOH 显酸性 分析其中的微粒种类 用微观图示法表示 任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类 1 mol/L CH3COOH 是否含有醋酸分子 ？ CH3COOH溶液 任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类 设计实验验证：控制变量及对照实验 1、用pH试纸测同体积同浓度醋酸的pH 2、与等质量镁条（过量）反应 3、与碳酸钠反应产生气体速率 4、测导电率 …… 实验验证 任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类 1 mol/L CH3COOH 任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类 宏观 微观 符号 任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类 1 mol/L CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ ? 显酸性 任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用 实验 向1mol/L CH3COOH溶液中，不断加入中性的 CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH变化，实时呈现溶液pH随时间的变化图像。 任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用 问题1：请从微粒种类和数量变化的分析入手， 思考溶液中哪些微粒发生了变化？ 微粒种类 微粒数目的变化情况 微粒种类 H+ CH3COO- CH3COOH NH4+ H2O 微粒数目的变化情况 减少 增大 增大 增大 不变 问题2：产生这些变化的微粒间作用是怎样的？ 醋酸溶液中存在着CH3COO-和H+的相互作用 宏