5.2硫的化合物.pptVIP

8、将SO3 溶解在硫酸中得到的混合物叫做 “发烟硫酸”，通常以SO3 的质量分数表示 其组成。今将0.1185 g 发烟硫酸试样溶于水， 用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去 标准溶液 20ml 恰好中和，则试样中SO3的 质量分数为多少? 解：n(NaOH)0.125×20=2.5（mmol)， 所以对应含硫2.5/2=0.125(mmol) 设SO3的质量分数为x，则有： 0.1185×x/80+0.1185× (1-x)/98=0.125/1000 所以，x=0.15 即：SO3的质量分数为15%。 9、现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为 1.95g/cm3)要把它稀释成浓度为95%的浓硫 酸，要加水约为（ ） A.120mL B.180mL C.240mL D.300mL C 解：1L发烟硫酸的质量为1000×1.95=1950(g)， 含有SO3：1950×30%=585(g)， 生成硫酸：585/80×98=716.6(g) 原来的H2SO4：1950-585=1365(g) 要加入的水的质量为： (716.6+1365)/0.95-1950=240(g) 所以要加入的水的体积为240mL 用98%浓硫酸吸收SO3可以制得焦硫酸H2SO4?SO3，若用1千克98%浓硫酸充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%浓硫酸的质量为（ ） A、1.98kg B、2.00kg C、2.22kg D、2.42kg C 10. 11、在100g, 18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入 一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入 水的体积（ ）。 A. 小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρml A 12、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3 的混合物56.6g， 可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是 多少g? 正好反应: FeS:8.8g或35.2g； Fe(OH)3: 21.4g。 1、在100mL，0.1mol/LCa(OH)2溶液中通入一定 体积SO2气体，得到沉淀0.3克，求SO2的体积 (标况下)。 作 业 2、在常温常压下，将1.0LH2S和aL空气混合后点 燃，恢复到原状况，试讨论当a的取值范围不 同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式)。 3、向400mL0.5mol/LNaOH溶液中通入H2S，在 低温下蒸发，得到白色固体A7.92克，推测A 的组成，并计算其质量。 4、在120℃时，向密闭容器中充入H2S和O2混合 气体共100ml，用电火花引燃，经充分反应后， 恢复到原状况，测定容器内残留气体体积为V ml。 (1)讨论V和X（X表示100ml混全气体中 O2的体积）的函数式； (2)画出图像； (3)若残留气体V=90ml,求混合气体的组分。 5、在100ml含有Na2S和Na2SO3的混合溶液 中，加入足量的稀硫酸后，发现有4.8g 硫析出，同时放出气体112ml(标准状况)， 求原混合溶液含Na2S和Na2SO3各多少摩？ 2 3 2 (3)强还原性 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O →H2SO4 + 2HCl (2)弱氧化性 SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 溴水褪色 2SO2 + O2