2原子的结构2介绍.ppt

电子的自白 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电荷,正好把我身上的负电荷深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢? 学习目标 1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子结构示意图的含义。 3、知道原子最外层电子数与其化学性质的关系。 自学指导1 请同学们认真自学教材P54页的“核外电子排布” 部分的内容及图3—12，然后小组讨论思考: 1.核外电子的运动有什么特点？ 2.原子的结构示意图中各部分分别表示什么？ 自学指导2 请仔细观察1---18号原子的结构示意图，结合课本P55页第一段的内容，讨论： 1-20号元素名称和元素符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（二） 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 电子首先选择离核近的区域运动，离核越近的电子能量越低;离核越远的电子能量越高。 一、核外电子的排布 排布特点2：原子中，第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 注意：在原子里，核电荷数=核外电子数 二、原子结构示意图 (四要素） H +1 1 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核电荷数 （质子数） +8 2 6 氧 O （画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。） 试一试： 你能试着画出第2号、9号、10号、12号、17号原子的结构示意图吗？ 二、原子结构示意图 (画法） 2 8 6 硼 B +5 3 2 +11 5 6 硅 Si +14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 1、金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子个数各有什么特点？ 2、什么样的原子结构是相对稳定结构？ 1.金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子个数各有什么特点？ 2.什么样的原子结构是相对稳定结构？ 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】最外层8个电子的结构叫相对稳定结构。 　　　　 若只有一个电子层，则2个电子也是相对稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 归纳 ：各原子最外电子数目的特点 最外层电子数决定了原子的化学性质。 非金属 原子 金属 原子 稀有 气体 化学 性质 变化 趋势 原子 结构 最外层 电子数 原子 分类 8（氦为 2） 稳定 稳定结构 相对稳定 活泼 一般小于4 不稳定结构 易失电子 一般大于4 不稳定结构 易得电子 活泼 ２、在原子结构示意图：　　　　中，该原子的核电荷数为　　，核外有　个电子层，