2_原子的结构介绍.ppt

课堂练习 课题2 原子的结构 稀有气体的原子结构示意图 元素与最外层电子数的关系 三、相对原子质量 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 ２、 相对原子质量 　相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式： * * 课题2 原子的结构 白马中学化学组 第一课时 原子结构动画模拟 散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。 原子结构模型的演变 1个质子带一个单位正电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 原子种类 质子数 中子数 电子数 氢 碳 氧 钠 氯 1 8 8 8 17 18 11 11 12 17 6 6 6 0 1 Ar 1 12 16 23 31 粒子种类 1.674×10-27kg 中子 电子 质子质量的1/1836 质量 质子 1.672×10-27kg 1、质子数＝核外电子数 2、原子核一般由质子和中子构成 3、核内质子数不同，则原子种类不同 从表中可以得出： 原子和分子的区别 联系 相同点 不同点 定义 原子 分子 原子和分子的区别 联系 1，具有一定大小 2，它们之间有间隔 在不断运动 3，是构成物质粒子 相同点 在化学变化中不可分 在化学变化中可分 不同点 化学变化中最小粒子 保持化学性质的最小粒子 定义 原子 分子 原子 分子 结合 分裂 1.原子构成 原子核 核外电子 中子 质子数=核外电子数 质子 　2、原子不显电性的原因： （—） （+） 　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A．电子层数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 A D 第二课时 第二课时 探索原子核外电子的是如何运动的 1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何关系? 请你想像一下原子核外电子是如何运动的 请看右图,它和你想象一样吗 1．原子的核外电子是分层排布的 二、核外电子的排布 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 ………… 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 ⑴电子就是在这不同的电子层内运动的. (2)第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层最多不超过8个电子. 原子核 质子数（核电荷数） 电子层 电子数 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 原子结构示意图 ↖ 1、原子结构示意图有哪些含义？ 原子结构示意图可以简明、方便的表示 2、如何表示原子的结构？ 有四层含义：小圈表示原子核；圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层；弧线上面的数字表示该层的电子数。 2 +2 He +13 2 8 18 32 1 8 8 Rn +36 2 8 18 8 Kr 18 8 +48 2 8 18 Xe +10 2 8 Ne +18 2 8 8 Ar 下图有18种元素，她们分成了几类？ 你能说出其中的道理吗？ 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 的最外层电子数有什么特点？ 稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？， 这与它们的结构是否有关？ 你认为元素的化学性质与什么有关？ 1－18号元素原子结构示意图 3.1～18号元素的原子结构示意图 1 +1 3 2 +5 2 +2 1 2 +3 2 2 +4 4 2 +6 5 2 +7 6 2 +8 7 2 +9 1 28 +10 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +17 7 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 8 2 +16 6 8 2 +18 8 Be H He Li B C N O F