1 生活中常见的盐介绍.ppt

酸、碱、盐的溶解性： 1.酸都溶； 2.溶碱有五位，氨、钾、钠、钙、钡； 3.钾、钠、铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐不溶银、亚汞， 硫酸钡、铅水下沉。 判断复分解反应能否发生的方法： 第一步：假设反应能够发生； 第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设 的生成物； 第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体 或水。三者至少有其一，假设才成立。 例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。 （1）氧化镁和盐酸； 假设反应能发生，则MgO+2HCl＝MgCl2+H2O 生成物中有水生成 ，假设成立。所以能发生反应。 （2）碳酸钠和硝酸； 假设反应能发生，则Na2CO3+2HNO3＝ 2NaNO3+H2O+CO2↑ 生成物中有水生成 、有气体生成，假设成立。所以能发生反应。 （3）氯化镁和氢氧化钠； 假设反应能发生，则MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl 生成物中有沉淀生成，假设成立。所以能发生反应。 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙（CaCO3）也属于盐。 注意：纯碱不 是碱 一、氯化钠（NaCl,俗称食盐） 1.物理性质：NaCl是易溶于水的白色固体，有咸 味。 2.用途：①作调味品； ②参与人的正常生理活动； ③医疗上用来配制生理盐水； ④农业上用氯化钠溶液来选种； ⑤工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等； ⑥腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等； ⑦融雪（降低冰雪的熔点）； …… 3.分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水 里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和 盐矿也是氯化钠的来源。 4.制法：①晾晒海水； ②煮盐湖水； ③煮盐井水； ④从盐矿开采。 海南盐场 内蒙古盐湖 四川自贡盐井 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.物理性质： Na2CO3是易溶于水的白色粉末 NaHCO3是易溶于水的白色粉末 CaCO3是难溶于水的白色固体 2.用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产等；碳酸钙是重要的建筑材 料，还可用作补钙剂；碳酸氢钠是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医 疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂 3.化学性质： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 讨论 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。 实验11-1 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 实验11-2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O