摩尔质量气体摩尔体积.pptVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 课堂练习 6.02×1024个硫酸分子的质量是多少克? N,n,m之间的相互转化 气体摩尔体积 讨论1 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同,决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的三个因素： ①物质所含粒子数多少； ②粒子本身大小； ③粒子间的距离。 在相同状况下，为什么1mol不同的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同呢？ 气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm　单位L·mol-1 气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： 　Vm=V/n　或　V＝n·Vm 标准状况： 温度0℃、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol 课堂练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。 （6）1molHCl在 3.03×105Pa时的体积 比22.4L小。 讨论 1、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？ 可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 俯视 练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视 随堂检测： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 三、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2 练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/L CuSO4溶液多少毫升？ 练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ * * 第一章 从实验学化学 1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.25mol 2、0.5molNH3中所含的原子数为( ) 1.204 × 1024 3、已知amolCO分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( ) b/14amol-1 【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？ 物质的量 微粒名称 相对原子质量 微粒数(个) 质量 1 mol 12C原子 (6.02×10 23) 12 12g 1 mol 氧原子 (6.02×10 23) 16 16g 1 mol 氢原子 (6.02×10 23) 1 1g 1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子 （质量为 2g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g 结论： 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。 1摩尔物质的质量 （质量为 16g ) （2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值