2015九年级化学第三单元2原子的结构技术总结.ppt

2、在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。 卢瑟福α粒子散射实验 二、原子核外电子的排布 电子是怎样绕着原子核做 高 速 运动 核外电子的运动有自己的特点，它不象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。 核外电子就是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 这是原子模型－原子核外电子分层排布示意图 核外电子的运动规律 电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外,离核距离由近到远，表示相应的第一、二、三……七层． 电子总是尽先排在最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个） 1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？ 2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子 3、离子符号的意义：Mg2+　　2 Mg2+ 4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。 Cl- 一个氯离子 一个氯离子带一个单位的负电荷 表示3个硫离子 一个硫离子带了2个单位的负电荷。 一个硫离子 2 +16 8 6 S 2 2 +12 8 Mg 1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 2 8 +12 2 8 +16 8 Mg2+ S2- 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 原子中，质子数＝电子数 阳离子，质子数＞电子数 阴离子，质子数＜电子数 5、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空： 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量______________； 元素的化学性质____________； 离子所带电荷_____________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 * 课题2 原子的结构 1、分子和原子的基本性质： （1）小 （2）运动 （3）间隙 那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 卢瑟福原子结构模型 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表格（表3-1 ）思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、电子数不同。 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 电子 原子核 111 电子层 原子核 带正电的原子核及核内质子数 电子层 每层上的电子数 原子结构示意图 +16 2 8 6 S 用原子结构示意图可以简明，方便地表示原子的结构 1、判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 2、请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 6 +17 2 8 7 +10 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原