高二化学期末考试模拟学案.doc

高二化学期末考试模拟试题 命题人：毛艳滨 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 第I卷 选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是 A．电源A上的a极是正极 Bd极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ Ce、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的的溶液的。下列操作将导致测定值高于实际值的是A．B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷 C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯 8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述的是 A放电时极反应为：3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3↓+ 5OH－ B．充电时极反应为：Zn(OH)22e－＝Zn +2OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种10．烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁键数×2+环数，例如 的 Ω=2， 则有机物 的不饱和度为 A．5 B．6 C．7 D．8 二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共40分） 11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-)c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol 13.恒温恒压下，在容积可变的中，反应2NO2N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80% 15.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 A．化学计量数：m+np B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 16．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L