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《化学反应的速率》说课稿 高一 缪正芳 【说教材】 1、本节教材的地位和作用　化学反应速率必修2第二章第三节第1课时的内容。化学反应速率属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，课程标准关于化能量及化学反应速率与限度的内容在必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。培养学生的实验技能和科学研究的方法，即培养通过实验的观察分析、讨论，自己得出结论的能力和方法。掌握表达事物的两种方法：定性方法和定量方法；帮助学生树立辩证唯物主义观点，理解事物发展的内因、外因之间的关系；激发学生学习的兴趣以启发式教学为基本原则，实行实验探索法（实验——分析——归纳——运用），通过实验引导学生寻找外界条件对化学反应速率影响的规律，并将所学新知识及时运用。科学探究感性理性、简单复杂过程设计：创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究活动、收集信息概括实际应用完善体系。 各种化学反应的进行有快有慢讲解例题（幻灯显示）2NH3，在一定的条件下，H2的起始浓度为3.0mol∕L，2s后测得浓度为2.4mol∕L，则H2的化学反应速率是？用N2、NH3 表示的反应速率是？ 答案：v H2 ＝0.3 mol·L－1·s－1 v N2 0.1 mol·L－1·s－1 v NH3 ＝0.2 mol·L－1·s－1 例题2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V H2 01 mol／ L·min B．V N2 01mol／ L·min C．V NH3 015mol／ L·min D．V N2 0mol／ L· 讲解例题后,引导学生讨论化学反应速率是某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率；同一反应在同一段时间内，反应速率可用不同物质的浓度来表示，其数值也不一定相同，但意义相同，其数值比等于它们在化学反应中的系数比 ?进行课堂练习 C、升高温度能加快反应速率 D、减小压强会降低反应速率 ③用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 通过课堂练习，加深对化学反应速率概念的理解和记忆，为以后学习化学平衡计算打下基础。mol/ L?s 或mol/ L?min 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：参加反应的物质本身的性质 2、外因：〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 〔3〕浓度的影响 补充：固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响 【设计体会】 ?思想：由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。学习生活中的化学，在体验中学习，成为学习的主体。 ?创新：实验探究→对比实验→引发学生思考→科学研究基本方法；创设情景→多媒体展示→分析得出规律（由感性到理性）。 ?其他：培养学生科学实验能力（对比的实验方法及实验条件的控制方法）。 3