2014高考化学总复习活页作业4离子反应新人教版[.docVIP

活页作业(四)　离子反应 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法正确的是(　　) A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质 B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电 2．如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　) A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气： Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气： 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ D．向NaOH溶液中通入少量氯气： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。 答案：A 3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 解析：A项的离子方程式为：2OH－＋CO2===CO＋H2O；B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项中离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。 答案：C 4．某溶液含有NO　HCO　SO　Br－　SO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A．　　　　　　　 B． C．　　 D． 解析：Cl2具有强氧化性，可将SO、Br－分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O。 答案：A 5．某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　) A．Al3＋　　 B．Mg2＋ C．CO　　 D．Ba2＋ 解析：因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。 答案：B 6．(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO 7．(2013·铁力模拟)能正确解释下列现象的离子方程式是(　　) A．新制氯水久置酸性增强：2ClO－===2Cl－＋O2↑ B．HI溶液在空气中久置变黄： 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O C．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH＋H2ONH3↑＋OH－ D．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄： Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O 解析：A项中HClO应用分子式表示；C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D项电荷不守恒。 答案：B 8．对某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：本题主要考查常见离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，而产生CO2的物质可能含有CO也可能含有HCO，A不能排除HCO的存在，不一定正确；B项中所给现象可能含有SO，也可能含有Ag＋，也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含有NH，C正确；能产生D中现象的溶液可能含Ba2＋，也可能含Ca2＋，故D不正确。 答案：C 9．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．①②③　　 B．①②④ C．①③④　　 D．②③④ 解析：本题考查了反应物用量不同对化学反应造成的影响。 ①Ca(OH)2不足时，反应为2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CO＋CaCO3↓＋2H2O；Ca(OH)2过量时，反应为HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②稀盐酸不足时，反应为SO＋H＋===HSO；过量时，反应为SO＋2H