2016高考化学专题复习导练测第三章第2讲课题.ppt

答案　B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7 B.当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1 D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3. 2014·北京理综，7 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.K B.Na C.Fe D.Al 解析　金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。 K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。 D 1 2 3 4 5 6 7 4. 2014·安徽理综，13 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2 SO4 3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是 A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解， 离子方程式为Al3＋＋3OH－Al OH 3 B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al OH 3沉淀 D.d点时，Al OH 3沉淀开始溶解 1 2 3 4 5 6 7 解析　A项，Al2 SO4 3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2OAl OH 3＋3H＋，错误； B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl OH 3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误； C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al OH 3沉淀，正确； 1 2 3 4 5 6 7 D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al OH 3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al OH 3开始溶解，错误。 答案　C 1 2 3 4 5 6 7 5. 2014·上海，22改编 已知：2Na[Al OH 4]＋CO2―→ 2Al OH 3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba OH 2、2 mol Na[Al OH 4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是 选项 A B C D n CO2 mol 2 3 4 6 n 沉淀 mol 1 2 3 2 1 2 3 4 5 6 7 解析　向含2 mol NaOH、1 mol Ba OH 2、2 mol Na[Al OH 4]的混合溶液中慢慢通入CO2发生反应依次为 2NaOH　＋CO2　―→　Na2CO3 ＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol Ba OH 2　＋　CO2　―→　BaCO3↓＋H2O 1 mol 1 mol 1 mol 2Na[Al OH 4]＋CO2 ―→ 2Al OH 3↓＋Na2CO3＋H2O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 2 3 4 5 6 7 Na2CO3＋CO2＋ H2O―→ 2NaHCO3 1 mol 1 mol BaCO3＋CO2＋H2O ―→ Ba HCO3 2 1 mol 1 mol 当通入2 mol CO2时，生成1 mol BaCO3沉淀； 当通入3 mol CO2时，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al OH 3沉淀； 1 2 3 4 5 6 7 当通入4 mol CO2时，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al OH 3沉淀； 当通入5 mol CO2时，生成2 mol Al OH 3沉淀；当通入 6 mol CO2时，BaCO3已完全反应，Al OH 3量不变，即仍为 2 mol 沉淀。 答案　B 1 2 3 4 5 6 7 6.[2014·天津理综，7 3 ]已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2 800 2 050 714 191 1 2 3 4 5 6 7 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________________________； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl