1-1物质的组成和分类.docVIP

第一部分 化学基本概念 一、物质的组成和分类 从化学角度出发，物质从微观上来说，是由分子、原子或离子构成的。 1、分子：保持化学性质的最小粒子。 （1）单个分子，与很多相同的分子在一起时的化学性质是一样的。而物理性质，则多是由很多分子在一起时，共同体现出来的性质。 （2）有些物质是由分子组成的。有些物质是由原子或离子组成的。 有分子的： CO2、H2O；H2、O2/////Ar、He。 没有分子的：NaCl、K2SO4/////SiO2；Si/////Al。 离子化合物的化学性质直接由离子的性质来体现。 原子组成的物质的化学性质则直接由各种价态的原子及各种共价键的性质体现出来。 Ar、He的原子，就是一个分子，分子的化学性质直接由单原子体现。 2、原子：化学变化中的最小粒子。 （1）参与反应过程中的是原子、离子或原子团。 （2）元素不会发生变化，原子核内部不会发生变化。发生变化的是核外电子的得失或共用电子对的重新形成。 （3）原子的化学性质不代表分子和物质的化学性质（稀有气体除外）。 3、元素：原子核中质子数相同的一类原子的总称。 （1）核素：具有一定质子数和一定中子数的原子。一种元素可以包括多种核素。如11H （2）同位素：质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素。 化学性质几乎相同，物理性质有差别。 （3）原子的相对原子质量：Mi=12m(原子)/m(12C) 元素的相对原子质量：M=M1*a%+M2*b%+…… （a%、 b%……指同种元素中不同核素的个数百分比） 原子的近似相对原子质量=原子的质量数 （4）元素在地壳中的丰度排序： O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H…… 4、原子团： （1）包括根和基两种，根是离子，带电荷，如OH-。基是原子团，不带电荷，如-OH。 （2）原子团参与反应时，处于相对稳定状态。 （3）原子团具体确定的化学性质。 5、化合价： （1）记住常见元素的化合价。 （2）理解化合价产生的真正原因： 电子的得失或电子对的偏移。 电子的得失和电子对的形成，都与最外层电子数有关，和核外形成8电子的稳定结构有关。 一对电子对的偏移能形成一个+1和-1价。 副族元素的价态产生原因，不予解释。 6、单质： （1）定义：同种元素、同种结构的纯净物，属于元素存在形态中的游离态。 （2）由分子组成的：O2、Cl2、P4/////Ar、He。 由原子组成的：金刚石、石墨。 （3）同素异形体：同种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体。 不同单质的化学性质和物理性质都不同。（化学性质由分子决定，分子不同，化学性质则不同。） 金刚石、石墨、足球烯；白磷、红磷；氧气、臭氧；正交硫、单斜硫。 同素异形体与同分异构体、同位素的不同。 （4）同素异形体与同位素、同分异构体的比较。 （5）单质中的原子不区分核素。 7、化合物： （1）分为离子化合物和共价化合物。 （2）离子化合物是由离子组成的。作用力为离子键（静电作用力）。对应的晶体类型为离子晶体。常见的离子化合物有哪些？离子化合物的电子式？ （3）共价化合物是由原子组成的（带电荷的原子与离子有区别）。作用力为共价键（共用电子对）。对应的晶体类型有分子晶体和原子晶体。共价化合物的电子式怎么写？ 8、氧化物： （1）酸性氧化物（酸酐）：注意背后隐含的酸。 每个酸性氧化物要知道背后对应的酸。 CO2→H2CO3、SO2→H2SO3、SO3→H2SO4、N2O5→2 HNO3、P2O5→2 H3PO4、SiO2→H2SiO3、Al2O3→2 HAlO2 P2O5+6NaOH =2Na3PO4+3H2O （P2O5对应着是相当于2H3PO4，所以用6NaOH） 根据酸或盐如何找对应的酸性氧化物（根据对应的化合价）。 （2）碱性氧化物：注意背后隐含的碱。 Fe2O3→2Fe(OH)3、CaO→Ca(OH)2、MgO→Mg(OH)2、Na2O→2NaOH Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （Fe2O3对应着是相当于2Fe(OH)3，所以用6HCl） （3）两性氧化物：既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。 Al2O3看作碱性氧化物时，相当于2Al(OH)3。 Al2O3看作酸性氧化物时，相当于2 HAlO2。 （4）不成盐氧化物： （5）过氧化物，超氧化物等：不稳定性、强氧化性。 9、酸： （1）无氧酸的酸性由直接电离引起：HF、HCl、HBr、HI、H2S 含氧酸的酸性要看特殊的—OH的数目。 （2）多元弱酸的分步电离及酸式酸根的酸性。 H2CO3的两步电离。 H2CO3比HCO3-的酸性强。解释CO2水溶液中滴加NaOH时的反应过程。 H2CO3电离出的HCO3-与NaHCO3 电离出的HCO3-的酸性应该相当。 （3）强酸与弱酸的区别。较强的弱酸有：磷酸、