2015-2016学年海南省儋州市第一中学高二化学课件：第2章 第3节《化学平衡常数》3(人教版选修4).pptVIP

*;*;序号;结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关;;【继续探究】;【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。;一、化学平衡常数;【问题探究三】:平衡常数表达式的书写; 二、关于平衡常数和转化率的计算;（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.;（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率 例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800oC达到下列平衡: K=1.0 求CO的转化率.;例3:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？;三、平衡常数的运用;结论：表示可逆反应进行的程度： K越大，正反应进行越完全，转化率越高，此反应平衡时，生成物浓度大;对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？;【课后思考】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪 个方向移动？ （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积 扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？; 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：;【继续探究】在一定温度的密闭容器中， 对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， （2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大 两倍，该平衡向哪个方向移动？; 随堂练习1：已知在800K时有反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) =2mol?L-1，c(H2O) =3mol?L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，求： （1）该反应在800K时??平衡常数； （2）如果将H2O的起始浓度加大为6 mol?L-1，试求此时CO的转化率。;随堂练习2： 一定温度下的密闭容器中存在：