化学平衡课堂练习答案.ppt

1. 反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在1000K时的 = 19.29 kJ·mol-1。当总压为100kPa，气相组成是：H2 70％、CH4 20％、N2 10％ 的条件下，上述反应： (A)? 正向进行 ；???? (B) 逆向进行 ；???? (C) 平衡 ；??? (D) 不一定 。 ; 2. 已知下列反应的平衡常数： ① H2(g) + S(s) = H2S(g)? K1 ； ②? S(s) + O2(g) = SO2(g)?? K2 。 则反应 ③H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A)? K1 + K2 ；?????? (B) K1 - K2 ；?????? (C) K1·K2 ；??????? (D) K1/K2 。 ③=①-② ; 3. 下列叙述中不正确的是： (A)? 标准平衡常数仅是温度的函数 ；?? (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 ； (C)? 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ； (D)? 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。; 4. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是： (1)?????? 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；????????? ? (2)?????? N2O4(g) = 2NO2(g)； (3)?????? CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；??? (4)?????? C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 (A) (1)(2) ；?? (B) (1)(3) ；?? (C) (3)(4) ；? (D) (2)(4) 。 ; 5. 气相反应2NO + O2 ＝ 2NO2 在27℃时的Kp与Kc之比值约为： (A)? 4×10- 4 ；?? ??? (B) 4×10-3 ；?? ??? (C) 2.5×103 ；? ??? (D) 2.5×102 。; 6. 下列平衡常数中都无量纲的是： (A)? Kc 、Kp 、K ； (B) Kc 、Ka 、Kx ；? (C) Kx 、Kp、K ；? (D) Ka 、Kx 、K 。 ; 7. 已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃， 它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为： (A) Kp① Kp② ；???(B) Kp① Kp② ；??? (C) Kp① = Kp② ；???(D) 无法比较 。; 8. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为： (A)?Kp = 4p3 ；? (B) Kp = 4p3/27 ；?? (C) Kp = p3/27 ；??? (D) Kp = p2 。 ; 9. 已知某反应的?rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： (A)? 增大 ；????? (B) 减小 ；???? (C) 不变 ；???? (D) 不能确定 。; 10. 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A)?平衡向右移动 ； (B)?平衡向左移动 ； (C) 条件不充分，无法判断 ； (D) 平衡不移动 。; 11. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取①?增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： (A)? ①②③ ；?? ?? (B) ②③④ ；?? ?? (C) ③④⑤ ；?? ?? (D) ①②⑤ 。; 12. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2 p的2倍，可推测该反应： (A)? 平衡常数与温度、压力成正比 ； (B)? 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ； (C)? 该反应是一个体积增加的放热反应 ； (D)? 该反应是一个体积增加的吸热反应 。; 13. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将： (A)? 增大 ；?? ??(B) 减小 ；?