化学平衡高考题型有答案版.doc

PAGE  PAGE 16 化学平衡高考题型专项训练 1. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)；ΔH0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。下列说法正确的是 A. x不可能等于2 B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)K(乙) C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1c(A)1.56 mol·L－1 2． 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g） △H＝＋108 kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）v（逆） B．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）v（15～16） C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol·L－1 D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小 3．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）v（逆） C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大 4.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是 A．在2min内，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min－1 B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L－1 D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ 5．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正v逆 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80% 6．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 7. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050